Đáp án D

Đáp án D

Điều kiện :   1 ≤ n ≤ 4 ;   2 ≤ m ≤ 4 1 ≤ n + m ≤ 4 ⇒ n = 1 m = 2

=> Công thức của các hidrocacbon là CH₄, C₂H₄ và C₄H₄

Gọi x, y, z lần lượt là sốm ol của CH₄, C₂H₄ và C₄H₄ có trong hỗn hợp X.

Theo bảo toàn liên kết π, ta có :

∑ l k   π = y + 3 z = n H 2 + n B r 2 =0,1+0,15=0,25 (1)

Theo bảo toàn nguyên tố C, H:

n_H2O = 2n_CH4 + 2n_C2H4 + 2n_C4H4 + n_H2 = 2(x+y+z) = 0,4

=> x +y + z = 0,2 (2)

(1) (2) => x + 2y + 4z = 0,45 = a = n_CO2

Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng :

C 2 H 2 + 2 Br 2 → C 2 H 2 Br 4

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là  CH 4  và  C n H 2 n + 2

Theo đề bài  V C 2 H 2 tham gia phản ứng là : 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít).

Vậy số mol  C 2 H 2  là 0,448/22,4 = 0,02 mol

Gọi số mol của  CH 4  là X. Theo bài => số mol của  C n H 2 n + 2  cũng là x.

Vậy ta có : x + x = 0,448/22,4 = 0,02 => x = 0,01

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp :

2 C 2 H 2  + 5 O 2  → 4 CO 2  + 2 H 2 O

CH 4  + 2 O 2 →  CO 2  + 2 H 2 O

2 C n H 2 n + 2  + (3n+1) O 2  → 2n CO 2  + 2(n+1) H 2 O

Vậy ta có :  n CO 2  = 0,04 + 0,01 + 0,01n = 3,08/44 => n = 2

Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C 2 H 6

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

n_CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol; n_H2O = 2,52/18 = 0,14 mol

Ta thấy n_H2O>n_CO2 => ancol là ancol no, đơn chức, mạch hở

Gọi công thức chung của ancol là C_kH_2k+2O (k €N*)

 Giả sử:

=> n_H2O – n_CO2 = nx – (n+1)x + (m+1)y – (m+2)y + (k+1)z – kz

=> 0,14 – 0,12 = -x - y + z hay -x - y + z = 0,02 (1)

BTNT ta tính được số mol của các nguyên tố:

n_C = n_CO2 = 0,12 mol

n_H = 2n_H2O = 2.0,14 = 0,28 mol

n_O = 2n_CnH2n-1COOH + 4n_CmH2m(COOH)2 + n_CkH2k+2O = 2x + 4y + z

=> m_X = m_C + m_H + m_O = 0,12.12 + 0,28.1 + 16(2x + 4y + z) = 32x + 64y + 16z + 1,72

* Phản ứng este hóa: Do sau phản ứng chỉ thu được chất có chứa chức este nên axit và ancol phản ứng vừa đủ

n _ancol = x + 2y = z hay x + 2y – z = 0 (2)

BTKL ta có: m_X = m _este + m_H2O => 32x + 64y + 16z + 1,72 = 3,22 + 18(x+2y)

hay 14x + 28y + 16z = 1,5 (3)

Từ (1) (2) (3) ta có hệ phương trình:

 Bảo toàn nguyên tố C ta có: 0,01n + 0,02m + 0,05.1 = 0,12

=> n +2m = 7 mà do n≥3, m≥2 nên chỉ có cặp n = 3, m = 2 thỏa mãn

Vậy các axit trong X là: CH₂=CH-COOH và HOOC-COOH.

Kết luận: Hỗn hợp X gồm các chất CH₂=CH-COOH, HOOC-COOH và CH₃OH.

- Một số ứng dụng của PVC trong thực tế như làm ống dẫn nước, vỏ dây điện, đồ giả da, áo mưa, nhãn chai nước khoáng, …

n _CO2 = 0,6 mol  => m _CO2 = 0,6 . 44 = 26,4 g

n _H2O  = 0,8 mol

=> n _ancol  = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng : m _Oxy  + m _{hỗn hợp}  = m _CO2 + m _H2O

=> m _oxy  + 15,2 = 26,4 + 14,4   => m _Oxy = 25,6 g  => n _O2 = 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố oxy : n _{O ( trong hỗn hợp )} + 2 n _{O2 ( đốt cháy )} = n _CO2 . 2 + n _H2O

=> 2 n _axit  + n _ancol  + 0,8 . 2 = 0,8 + 0,6 .2

=> n _Axit  = 0,1 mol  ( vì n _ancol  = 0,2 mol )

=> n _axit  . ( n + 1 ) + n ­_ancol . m = n _CO2

=> 0,1 . (n + 1 ) + 0,2 . m = 0,6

=> n +2 m = 5

TH₁ m = 2  thì n = 1    TH₂: m = 1 thì n = 3

C₂H₅OH và CH₃COOH  ( loại vì có số C giống nhau đều là 2 C )

hoặc  C₃H₇COOH  và  CH₃OH ( chọn )

C₃H₇COOH  +  CH₃OH  → C₃H₇COOCH₃  + H₂O

0,1                         0,2       =>    0,1 mol

=> n _{thực tế}  = 0,09 mol

=> m _C3H7COOCH3  = 0,09 . 102 =  9,18 g