Question

đót cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm 2 hiđrocacbon có công thức tổng quát là CnH2n và CmH2m+2 cần dùng 35,2 gam O2 . Sau phản ứng thu được 14,4 gam H2O và lượng CO2 có thể tích bằng 7/3 thể tích của hỗn hợp khí ban đầu

a) Tính %V của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

b) Xác định công thức phân tử của 2 hidrocacbon đó

Answer 1

a. nO2=\(\frac{35,2}{32}\)=1,1

nH2O=\(\frac{14,4}{18}\)=0,8

Theo bảo toàn O: 2nO2=nH2O+2nCO2

\(\rightarrow\)2.1,1=0,8+2.nCO2

\(\rightarrow\)nCO2=0,7

Gọi số mol CnH2n và CmH2m+2 là a và b

\(\rightarrow\)nCO2=(a+b).7/3=0,7->a+b=0,3

Ta có nCO2=an+bm=0,7

nH2O=an+b(m+1)=0,8

\(\rightarrow\)b=0,8-0,7=0,1

\(\rightarrow\)a=0,2

%VCnH2n=0,2/0,3=66,67%

\(\rightarrow\)%VCmH2m+2=33,33%

b. an+bm=0,7

\(\rightarrow\)0,2n+0,1m=0,7

\(\rightarrow\)2n+m=7

Hai chất khí thỏa mãn với n=2; m=3

\(\rightarrow\)C2H4 và C3H8