13: Nung nóng 100g sắt (III) hidroxit sau một thời gian thu đuoc 40g săt (III) ôxit và 13,5g nước. Lập phương trình hóa học của phản ứng? 5) Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng? 9 Hoi có bao nhiêu phần trăm khối lượng Fe(OH); đã bị phân hủy?
\(13,\\ PTHH:2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow^{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ \text{Bảo toàn KL: }m_{Fe\left(OH\right)_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3\left(\text{p/ứ}\right)}=13,5+40=53,5\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe\left(OH\right)_3\left(\text{phân hủy}\right)}=\dfrac{53,5}{100}\cdot100\%=53,5\%\)
Cho sắt (III) clorua FeCl3 tác dụng với 3,36 gam kali hidroxit thu được 2,14gam sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 và 4,47 kali clorua. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Khối lượng FeCl3 đã tham gia vào phản ứng trên
a) PTHH: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
b) Theo ĐLBTKL ta có:
\(m_{FeCl_3}+m_{KOH}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{KCl}\)
\(\Leftrightarrow m_{FeCl_3}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{KCl}-m_{KOH}=2,14+4,47-3,36=3,25\left(g\right)\)
nung nóng 200g sắt 3 hidroxit [Fe(OH)3] sau 1 thời gian thu đc 32g sắt 3 oxit và 54 gam nước
a) lập phương trình hóa học của phản ứng trên
b)tính thành phần % theo khối lượng sắt 3 hidroxit (giải giúp mình câu này với)
thank nhìu ạ
a) 2Fe(OH)3 →t○ Fe2O3 + 3H2O
b) ADĐLBTKL ta có
mFe(OH)3 = mFe2O3 + mH2O = 32 + 54 = 86 g
%mFe(OH)3 = \(\frac{86.100}{200}\%=43\%\)
Phương trình hóa học :
2Fe(OH)3 ====> Fe2O3 + 3H2O
Trong bình kín không có không khí chứa bột hỗn hợp của 2,8 g Fe và 3,2 g S. Đốt nóng hỗn hợp cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được sắt (II) sunfua (FeS).
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng FeS thu được sau phản ứng biết lưu huỳnh dư 1,6 g.
PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)
Tính theo Fe
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)
Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn A. Cho A vào nước khấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C. Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp rắn D. Cho E vào dung dịch AgNO3 dư thu được dung dịch F và hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khi bay ra. Cho D dư sục vào dung dịch B được kết tủa M và dung dịch N. Đun nóng dung dịch N được kết tủa K và khí G. Viết tất cả các phương trình hóa học xảy ra? ( Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).
Nung nóng hoàn toàn 6,06 gam hỗn hợp Cu(OH)2 và Fe(OH)3 thu được 4,8 gam chất rắn.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra? Vì sao khối lượng chất rắn giảm?
b. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
a)
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
Vì theo bảo toàn khối lượng :
$m_{hh} = m_{oxit} + m_{H_2O}$
mà $m_{H_2O} > 0$ nên $m_{hh} > m_{oxit}$
Do đó khối lượng rắn giảm.
b)
Gọi $n_{Cu(OH)_2} = a ; n_{Fe(OH)_3} = b$
$\Rightarrow 98a + 107b = 6,06(1)$
Theo PTHH :
$m_{cr} = 80a + 80b = 4,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04; b = 0,02
Suy ra :
$\%m_{Cu(OH)_2} = \dfrac{0,04.98}{6,06}.100\% = 64,67\%$
$\%m_{Fe(OH)_3} = 35,33\%$
\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right),n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=98a+107b=6.06\left(g\right)\left(1\right)\)
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)
\(a............a\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(b............0.5b\)
\(m_{Cr}=80a+0.5b\cdot160=4.8\left(g\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.04,b=0.02\)
\(\%Cu\left(OH\right)_2=\dfrac{0.04\cdot98}{6.06}\cdot100\%=64.68\%\)
\(\%Fe\left(OH\right)_3=35.32\%\)
Nung nóng hoàn toàn 6,06 gam hỗn hợp Cu(OH)2 và Fe(OH)3 thu được 4,8 gam chất rắn.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra? Vì sao khối lượng chất rắn giảm?
b. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
Nung 6,02g hỗn hợp X gồm Zn(oh)2 và fe(oh)3 đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 1,17g và thu được chất rắn Y a. Xác định thành phần % khối lượng mỗi Hidroxit có trong hỗn hợp. b. Cần mấy ml dd HCl 14,6% ( D=1,15g/ml) vừa đủ để hoà tan hết lượng Y trên
Nung 6,02g hỗn hợp X gồm Zn(oh)2 và fe(oh)3 đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 1,17g và thu được chất rắn Y a. Xác định thành phần % khối lượng mỗi Hidroxit có trong hỗn hợp. b. Cần mấy ml dd HCl 14,6% ( D=1,15g/ml) vừa đủ để hoà tan hết lượng Y trên
