Đáp án C

Ta có:

 suy ra số mol CO₂ trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe₃O₄ và CuO lần lượt là a, b 

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO₃ thu được khí 0,175 mol khí NO₂.

Bảo toàn N:

Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO₃ dư.

TH2: HNO₃ hết.

 nghiệm âm loại.

Đáp án C

Ta có:  n B a C O 3 = 0 , 05   m o l  suy ra số mol CO₂ trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe₃O₄ và CuO lần lượt là a, b => 232a+80b= 25,4

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO₃ thu được khí 0,175 mol khí NO₂.

Bảo toàn N: n N O 3 -   t r o n g   Y =   1 , 2 - 0 , 175 = 1 , 025   m o l   = n N a O H → V = 1 , 025

  Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO₃ dư 

a+0,05.2=0,175 =>a=0,075=> b= 0,1 → % F e 3 O 4 = 68 , 5 %

TH2: HNO₃ hết

8a+2b-0,05.2+0,175.3= 1,025 nghiệm âm loại.

Gọi x,y,z là số mol của \(CuO, Al_2O_3, FeO\)

=> \(80x+102y+72z=6,1\)(1)

A + \(H_2SO_4\) 

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

=>x+3y+z=0,13 (2)

B+NaOH dư, lấy kết tủa nung trong không khí

=>Chất rắn là CuO và Fe2O3 do kết tủa của nhôm tan hết trong NaOH dư

\(BTNT(Cu):\)\(n_{CuO}=x\left(mol\right)\)

\(BTNT\left(Fe\right):n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=\dfrac{z}{2}\)

=> 80x+\(160.\dfrac{z}{2}\)=3,2 (3)

Từ (1), (2), (3)=>x=0,02 ; y=0,03; z=0,02

\(\Rightarrow m_{CuO}=1,6\left(g\right);m_{Al_2O_3}=3,06\left(g\right);m_{FeO}=1,44\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,008}{22,5}=0,045\left(mol\right)\) 

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{18}{400}=0,045\left(mol\right)\)=> \(n_{Fe}=0,09\left(mol\right)\)

Quy đổi Y thành Fe (0,09_mol ) O (a_mol )

\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\)                   \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\) 

                                                    \(O+2e\rightarrow O^{2-}\)

Bảo toàn e : 0,09.3=0,045.2 + a.2

=> a=0,09

Ta có : \(m_Y=m_{Fe}+m_O=0,09.56+0,09.16=6,48\left(g\right)\)

Khí Z là CO2 và CO dư

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,04\left(mol\right)\)

Bản chất của phản ứng : 

CO + O ------> CO2

=> \(n_{O\left(trongoxitpu\right)}=n_{CO_2}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_X=m_Y+m_{O\left(trongoxitpu\right)}=6,48+0,04.16=7,12\left(g\right)\)

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư ta có:

⇒Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe₂O₃ là:

Vậy:

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(n_{Fe_3O_4}=n_{CuO}=a\left(mol\right)\)

\(m_X=232a+80a=15.6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.05\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3n_{Fe_3O_4}}{2}=\dfrac{3\cdot0.05}{2}=0.075\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=8\cdot0.05+2\cdot0.05=0.5\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.5}{2}=0.25\left(l\right)\)

\(m_{cr}=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=0.075\cdot160+0.05\cdot80=16\left(g\right)\)

Đáp án A

n_HCl = 0,1.5 = 0,5 mol → m_HCl = 18,25g

n_H2O tạo ra = 1/2n_HCl = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

⇒ m_muối = m_oxit + m_HCl + m_H2O

⇒ m_muối = 40 + 18,25 - 0,25.18 = 53,75g