`#3107.101107`

`a)`

n của Fe trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Fe}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Fe}}}{\text{M}_{\text{Fe}}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(\text{mol}\right)\)

PTHH: \(\text{Fe}+2\text{HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\)

Theo pt: `1` mol Fe phản ứng thu được `1` mol H₂

`=>`\(\text{n}_{\text{H}_2}=0,1\text{ mol}\)

V của khí H₂ sinh ra ở đktc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot22,4=0,1\cdot22,4=2,24\left(\text{l}\right)\)

`b)`

Theo pt: 1   :    2   :   1   \(\left(\text{mol}\right)\)

`=>`\(\text{n}_{\text{HCl}}=0,1\cdot2=0,2\left(\text{mol}\right)\) ; \(\text{n}_{\text{FeCl}_2}=0,1\text{ mol}\)

m của HCl đã phản ứng là:

\(\text{m}_{\text{HCl}}=\text{n}_{\text{ }\text{HCl}}\cdot\text{M}_{\text{HCl}}=0,2\cdot\left(1+35,5\right)=0,2\cdot36,5=7,3\left(\text{g}\right)\)

m của FeCl₂ tạo thành là:

\(\text{m}_{\text{FeCl}_2}=\text{n}_{\text{FeCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{FeCl}_2}=0,1\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=0,1\cdot127=12,7\left(\text{g}\right).\)

a) PTHH : Fe + 2HCl ----) FeCl₂ + H₂

b) Số mol của Fe là :

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl ----) FeCl₂ + H₂

Theo PTHH : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)

Theo bài ra : 0,1--)0,2---------)0,1-------)0,1 (mol)

Khối lượng của HCl phản ứng là :

\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=0,2\times\left(1+35,5\right)=7,3\left(g\right)\)

Khối lượng của FeCl₂ tạo thành là :

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\times M_{FeCl_2}=0,1\times\left(56+\left(2\times35,5\right)\right)=12,7\left(g\right)\)

c)

Thể tích khí Hiđro sinh ra ở ĐKTC là :

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt =)))

tối nếu chưa ai làm thì mk làm giúp bn

a.\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

\(n_{HCl}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1      0,2         0,1          0,1

\(m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7g\)

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

$a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$b) n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)$
$c) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b: \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=2\cdot0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(m=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

c: \(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)

\(a. Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

c, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\)

\(-> n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,1\)

\(-> V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\)

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1           0,2       0,1           0,1

b: \(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)

c: \(m_{FeCl_2}=0.1\left(56+35.5\cdot2\right)=12.7\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol) ⇒ m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,2 (mol)

⇒ m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

pứ: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b. n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

Từ pt suy ra được: n_HCl = 2.n_Fe= 0,2 mol

=> m_HCl = 0,2. 36,5 = 7,3 g

c. n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,3       0,6         0,3        0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

c. Cách 1:

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1g\)

Cách 2:

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

\(m_{H_2}=0,3.2=0,6g\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=\left(16,8+21,9\right)-0,6=38,1g\)