Gọi KL của Al2O3 là x g thì KL muối Cacbonat là 8x g

=> KL hỗn hợp là 9x g

Do sau phân hủy thì khối lượng còn 6/10 ban đầu

=> KL CO2 bay đi là \(9x\left(1-\dfrac{6}{10}\right)=3,6x\)

Khi đó số mol muối cacbonat = số mol của CO2 = \(\dfrac{3,6x}{44}\)

Giờ ta giả sử cho dễ tính toán nha, để số tròn thì mình lấy x=11

Tổng khối lượng muối cacbonat là 88g => 100a + 84b = 88 (1)

Tổng số mol muối cacbonat là 0,9 mol => a + b = 0,9           (2)

Từ (1) và (2) ta có => a = 0,775 mol; b = 0,125 mol

=> %KL MgCO3 = \(\dfrac{\left(84x0,125\right)x100\%}{99}=10,6\%\)

a)

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

b)

Coi m hh = 102(gam)

Suy ra : m Al2O3 = 102/8 = 12,75(gam)

Gọi n CaCO3 = a(mol) ; n MgCO3 = b(mol)

=> 100a + 84b + 12,75 = 102(1)

m hh sau = 102.6/10 = 61,2(gam)

Bảo toàn khối lượng : 

m CO2 = 102 -61,2 = 40,8(gam)

=> a + b = 40,8/44 = (2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,71 ; b = 153/704

Suy ra : 

m MgCO3 = 153/704   .84 = 18,25(gam)

%m MgCO3 = 18,25/102  .100% = 17,9%

Gọi \(n_{CaCO_3}=x\left(mol\right);n_{MgCO_3}=y\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=\dfrac{100x+84y}{10}\)

Bảo toàn Ca \(\Rightarrow n_{CaO}=n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\)

Bảo toàn Mg \(\Rightarrow n_{MgO}=n_{MgCO_3}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_Y=m_{CaO}+m_{MgO}+m_{Al_2O_3}\)\(=56x+40y+\dfrac{100x+84y}{10}\)

\(\Rightarrow56x+40y+\dfrac{100x+84y}{10}=56,8\%.m_X=56,8\%.\dfrac{11}{10}.\left(100x+84y\right)\)

\(=\dfrac{781}{1250}.\left(100x+84y\right)\)\(\Leftrightarrow56x+40y=\dfrac{328}{625}\left(100x+84y\right)\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{29}{25}y\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{100x}{\dfrac{11}{10}.\left(100x+84y\right)}.100\%=\dfrac{100.\dfrac{29}{25}y}{\dfrac{11}{10}.\left(100.\dfrac{29}{25}y+84y\right)}.100\%\approx52,73\left(\%\right)\)

\(\%m_{MgCO_3}=\dfrac{84y}{\dfrac{11}{10}.\left(100x+84y\right)}.100\%=\dfrac{84y}{\dfrac{11}{10}.\left(100.\dfrac{29}{25}y+84y\right)}.100\%\approx38,18\left(\%\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al_2O_3}\approx9,09\left(\%\right)\)

a) \(CaCO_3\rightarrow^{t^0}CaO+CO_2\left(1\right)\)

\(MgCO_3\rightarrow^{t^0}MgO+CO_2\left(2\right)\)

Đặt a, x, y là số gam của Al₂O₃, CaCO₃, MgCO₃ trong hỗn hợp X.

Theo gt: \(m_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{10}m\left(MgCO_3;CaCO_3\right)\Rightarrow x+y=10a\left(I\right)\)

Vậy m_A = 10a + a = 11a gam. ( Chất rắn Y gồm: MgO; CaO; Al₂O₃

Theo gt: \(m_B=\dfrac{56,80}{100}m_A=6,248a\left(gam\right)\)

Vậy: \(\dfrac{56.x}{100}+\dfrac{40.y}{84}=6,248a-a=5,248a\left(II\right)\)

Giải hệ: \(\left(I;II\right)\Rightarrow x=5,8a\)

Vậy %m_CaCO3 = \(\dfrac{5,8a.100}{11a}=52,73\%\)

\(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{a.100}{11a}=9,09\%\)

\(\%m_{MgCO_3}=38,18\%\)

b) Khi nung 22,44 g X:

Từ ( 3 ); ( 4) và (5) \(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,56\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,56}{16}=0,35\left(l\right)\)

a) CaCO3→t0CaO+CO2(1)

MgCO3→t0MgO+CO2(2)

Đặt a, x, y là số gam của Al2O3, CaCO3, MgCO3 trong hỗn hợp X.

Theo gt: mAl2O3=110m(MgCO3;CaCO3)⇒x+y=10a(I)

Vậy mA = 10a + a = 11a gam. ( Chất rắn Y gồm: MgO; CaO; Al2O3

Theo gt: mB=56,80100mA=6,248a(gam)

Vậy: 56.x100+40.y84=6,248a−a=5,248a(II)

Giải hệ: (I;II)⇒x=5,8a

Vậy %mCaCO3 = 5,8a.10011a=52,73%

%mAl2O3=a.10011a=9,09%

a) PTHH.

MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + H2O + CO2

a..............a................a...............a...........a (mol)

RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + H2O + CO2

b...........b.................b..........b...........b (mol)

Theo bài ta có:

nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=>nH2SO4 = nCO2 = 0,2 mol

=>CM dd H2SO4 = 0,2/0,5 = 0,4 M

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hai muối ban đầu} + m_H2SO4 = m_{muối tan} + B + m_H2O + m_CO2

⇔115,3 + 0,2. 98 = 12,2 + B + 0,2 . 18 + 0,2.44

⇔ 115,3 + 0,2. 98 - 12,2 - 0,2 . 18 - 0,2.44 = B

⇒B = 110 ,3 g

c)Nung chất rắn B cho 11,2 lít CO2

Theo bài có: nCO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

\(\Sigma_{CO2}\) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol = \(\Sigma sốmolmuối\)

Gọi số mol MgCO3 là x và số mol RCO3 là y

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,7\left(1\right)\\84x+\left(R+60\right)y=115,3\left(2\right)\end{matrix}\right.\)

Theo giả thiết n_RCO3 gấp 2 lần số mol của MgCO3

Vậy y = 2,5 x ; thay vào (1) ta đc: 3,5 x = 0,7 => x= 0,2 mol

Thay vào (2) ta đc: y = 0,5 ml

Lại có:

84 . 0,2 + (R + 60) . 0,5 = 115,3

<=> 16,8 + 0,5R + 30 = 115,3 => R = 137

Vậy R là Bari

\(n_{Na}=\dfrac{6.9}{23}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3.84}{32}=0.12\left(mol\right)\)

\(2Na+S\underrightarrow{^{^{t^0}}}Na_2S\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.3}{2}>\dfrac{0.12}{1}\Rightarrow Nadư\)

A gồm : Na₂S , Na

\(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0.3-0.12\cdot2\right)\cdot23=1.38\left(g\right)\)

\(m_{Na_2S}=0.12\cdot78=9.36\left(g\right)\)

\(b.\)

\(Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Na_2S+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2S\)

\(V=0.03\cdot22.4+0.12\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

a)

$n_{Na} = \dfrac{6,9}{23} = 0,3(mol)$
$n_S = \dfrac{3,84}{32} = 0,12(mol)$
$2Na + S \xrightarrow{t^o} Na_2S$

$n_{Na} : 2 = 0,15 > n_S : 1$ do đó Na dư.

$n_{Na_2S} =n_S = 0,12(mol)$
$n_{Na\ dư} = 0,3 - 0,12.2 = 0,06(mol)$
$m_{Na_2S} = 0,12.78 = 9,36(gam)$
$m_{Na\ dư} = 0,06.23 = 1,38(gam)$

b)
$2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$
$Na_2S + 2HCl \to 2NaCl + H_2S$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na\ dư} =  0,03(mol)$
$n_{H_2S} = n_{Na_2S} = 0,12(mol)$
$V_{H_2} = (0,03 + 0,12).22,4 = 3,36(lít)$

Đáp án A

+   S ơ   đ ồ   p h ả n   ứ n g :   C a C O 3 M g O → t 0 ⏟ 30     g a m C a O M g O ⏟ 20     g a m + C O 2 ↑ ⇒ n C a C O 3 = n C O 2 = 30 - 20 44 ⇒ % m C a C O 3 = 10 . 100 44 . 30 = 75 , 76 %

Chọn A

Đề bài chỉ hỏi tỉ lệ giữa các khối lượng nên có thể lấy 90 gam hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng còn lại