a, Phương trình hóa học :

\(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

...0,15.............0,15............................................0,15....

\(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

..0,15..............................0,15...............

b, \(n_{Na_2SO_3}=\frac{m}{M}=\frac{18,9}{126}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có : \(V_{SO_2}=n.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(m_{BaSO_3}=n.M=0,15.217=32,55\left(g\right)\)

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Đáp án D

n_NH4+ = n_NH3 =  0,02

Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được 0,224 lít khí (đktc) ⇒ n_CO32- = n_CO2 =  0,01

 m_BaCO3 + m_BaSO4 = 4,3 ⇒ n_SO42- = 0,01

⇒ n_Na+ = 0,02 ⇒ m = m Na⁺ + m NH₄⁺ + m CO3^2- + m SO₄^2- =  2,38g

Đáp án D

Đáp án D

8,72 X C r   :   x m o l C r O :   y m o l C r 2 O 3 :   z m o l → H 2 S O 4 0 , 07   m o l   H 2 +   Y C r S O 4   :   x   +   y   C r ( S O ₄ ) 3   : ≈ → d u N a O H ( y + x ) m o l   C r ( O H ) 2 + Z N a [ C r ( O H ) 4 ] N a O H N a 2 S O 4   :   x + y + 3   ≈   → + B a C l 2 + C l 2 B a C r O 4   :   2 B a S O 4   :   x + y + 3

Gọi số mol của Cr, CrO, Cr₂O₃ lần lượt là x, y, z mol

Khi tác dụng với H₂SO₄ chỉ có Cr tác dụng sinh ra khí H₂

Bảo toàn electron → x = n_H2 = 0,07 mol

Có n_Cr(OH)2 = x+ y = 8,6 : 86 = 0,1 → y = 0,03

m_↓ = 0,04. 253 + ( 0,07 + 0,03 + 3. 002) . 233= 47,4 gam. 

Chọn đáp án D

nH₂SO₄ = 0,156x0,5 = 0,078 Þ nH⁺ = 0,078x2 = 0,156

Cho từ từ 0,156 H₊ vào 

Vậy V = (0,034 + 0,088)x22,4=2,7328

Đáp án A

Đáp án B

n_CuO = 0,15mol

n_Ba(OH)2 = 0,18 mol

n kết tủa = 0,12 mol < n_Ba(OH)2

=> có 2 trường hợp

Trường hợp 1: CO₂ hết, Ba(OH)₂ dư

n_CO2 = n _{kết tủa} = 0,12 mol

=> n_Cu = n_{O tách ra} = n_CO2 = 0,12 mol => m _{chất rắn} = m_Ag + m_{CuO dư} = 0,24 . 108 + 0,03 . 80 = 28,32g

Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

n_CO2 = 2n_Ba(OH)2 – n _{kết tủa} = 2 . 0,18 – 0,15 = 0,21 > n_{O trong oxit} (loại)

Đáp án B

n_CuO = 0,15mol

n_Ba(OH)2 = 0,18 mol

n kết tủa = 0,12 mol < n_Ba(OH)2

=> có 2 trường hợp

Trường hợp 1: CO₂ hết, Ba(OH)₂ dư

n_CO2 = n _{kết tủa} = 0,12 mol

=> n_Cu = n_{O tách ra} = n_CO2 = 0,12 mol => m _{chất rắn} = m_Ag + m_{CuO dư} = 0,24 . 108 + 0,03 . 80 = 28,32g

Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

n_CO2 = 2n_Ba(OH)2 – n _{kết tủa} = 2 . 0,18 – 0,15 = 0,21 > n_{O trong oxit} (loại)