2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí và là sản phẩm khử của N⁺⁵ chỉ có thể là N₂ và N₂O

-TH1: 21,19 gam muối không có muối NH₄NO₃

Theo bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M= n_M(NO3)2

_{→ m M m M ( N O 3 ) 2 = M M M M ( N O 3 ) 2 → 7 , 15 21 , 19 = M M + 62 , 2}

 →M= 63,148 Loại

Do đó trường hợp này loại

-TH2: 21,19 gam muối có muối NH₄NO₃

QT cho e:

M        → M²⁺+  ne (1)

7,15/M              7,15.2/M

QT nhận e : n_khí= 0,02 mol. Mà số mol hai khí bằng nhau nên n _{N 2 O} = n _{N 2} =0,01mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (2)

            0,08  0,1   ← 0,01 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (3)

             0,1   0,12← 0,01 mol

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (4)

             8x                         xmol

Đặt số mol muối NH₄⁺ là x mol

Theo ĐL BT e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 7,15.2/M= 0,08 + 0,1+8x (*1)

Mặt khác : m_muối= m_M(NO3)2+ m_NH4NO3= 7,15/M. (M+124)+80x= 21,19 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: x= 5.10^-3 và M=65. M là Zn

Đáp án D

Đáp án: A.

Phương trình hóa học:

Số mol khí N O 2 : 

Theo phương trình hoá học :

n M = 0,2 mol và

Khối lượng mol nguyên tử của kim loại M :

⇒ kim loại là Cu (đồng).

Gọi V (ml) là thể tích của dung dịch H N O 3 60,0%. Ta có phương trình liên hệ V với n H N O 3 :

⇒ V = 61,5 ml

Đáp án D

X gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí và là sản phẩm khử của N nên X là N₂, N₂O

Đặt n_N2= x mol; n_N2O= y mol

Ta có n_X= x+ y= 0,075 mol

m_X= n_X.M_X= 0,075.17,2.2= 28x+ 44y

Giải hệ trên có : x= 0,045 ; y=0,03

QT nhận e :

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (1)

            0,24  0,3   ← 0,03 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

             0,45   0,54← 0,045

Theo PT (1), (2): n_H+= 0,3+0, 54= 0,84 mol= n_HNO3→ V_{dd HNO3}= 4,2 lít

QT cho e:

M → Mⁿ⁺+ ne

0,69/n        0,69 mol

Theo ĐL bảo toàn e : n_{e cho} = n_{e nhận}= 0,24+0,45= 0,69 mol

M_M= m_M/n_M= 6,21 : 0,69/n=9n

Xét n=1, 2, 3 thì thấy chỉ có n=3, M=27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D

a)

M + 2HCl → MCl₂  +  H₂

nH₂ = \(\dfrac{3,584}{22,4}=\)0,16 mol => nM = 0,16 mol

<=> M_M = \(\dfrac{3,84}{0,16}\)= 24 (g/mol) => M là magie (Mg).

b) 8Mg + 20HNO₃  → 8Mg(NO₃) + 2NO + N₂ + 10H₂O

Từ tỉ lệ phương trình , gọi số mol N₂ là x => nNO = 2x mol

=> V_{(NO + N2)} =3x.22,4 =1,344

<=> x =0,02 

=> V_N2 = 0,02.22,4 =0,448 lít , V_NO= 0,04.22,4 = 0,896 lít

Đáp án : B

Hỗn hợp đầu  + 0,4 mol HNO₃ tạo khí NO hóa nâu trong không khí

Thêm 0,06666 mol H₂SO₄ hòa tan đủ kim loại thu được khí NO

=> Xét cả quá trình thì H⁺ phản ứng vừa hết với 12g kim loại ban đầu

=>  n_Fe + n_Cu = 3 8 . n H +  = 0,2 mol

Lại có : 56n_Fe + 64n_Cu = 12g

=> n_Fe = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

a, Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 2n_R = 0,02.3 ⇒ n_R = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{1,92}{0,03}=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: R là Cu.

b, Ta có: n_{HNO3 (pư)} = 4n_NO = 0,08 (mol)

Mà: HNO₃ dùng dư 10% so với lượng cần pư.

⇒ n_HNO3 = 0,08 + 0,08.10% = 0,088 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,088}{0,1}=0,88\left(M\right)\)