Gọi $n_{Mg} = n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Ta có : 

$24a + 27a + 56b = 15,8(1)$

$n_{HCl} > 2n_{H_2}$ nên HCl dư

Ta có : 

$n_{H_2} = a + 1,5a + b = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{15,8}.100\% = 34,18\%$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{15,8}.100\% = 30,38\%$

$\%m_{Fe} = 35,44\%$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 1,2(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 15,8 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 58,4(gam)$

a) m_Cu = 3,2 (g)

=> m_Fe = 6 - 3,2 = 2,8 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05->0,1--->0,05--->0,05

=> V₁ = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO_4(đ/n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

          0,05--------------------------------->0,075

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

           0,05------------------------>0,05

=> V₂ = (0,075 + 0,05).22,4 = 2,8 (l)

b)

n_HCl(dư) = 0,5.2 - 0,1 = 0,9 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M\\C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\end{matrix}\right.\)

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

Giải thích: Đáp án D

n_H2 = 0,39 mol

n_H+ = 0,5.1 + 0,28.2.0,5 = 0,78 = 2n_H2

→ phản ứng vừa đủ

BTKL m_muối = m_KL + m_axit – m_H2 = 7,74 + 0,5.1.36.5 + 0,28.0,5.98 – 0,39.2 =38,93

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

BTNT, có: \(n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

Mà: m _muối = m_KL + m_SO4

⇒ m = m_KL = 93,6 - 0,6.96 = 36 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,25}.100\%\approx51,43\%\\\%m_{Al_2O_3}\approx48,57\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{5,25-0,1.27}{102}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,45.36,5}{29,2\%}=56,25\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,225.98}{19,6\%}=112,5\left(g\right)\)

$n_{HCl} = 0,8.0,5 = 0,4(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) ;n_{H_2} = 0,2(mol)$

$n_{H(trong\ axit)} = 0,4 + 0,6.2 = 1,6(mol)$

Bảo toàn H : $n_{H_2O} = \dfrac{n_{H(trong\ axit)} - 2n_{H_2} }{2} = 0,6(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = 88,7 + 0,6.18 + 0,2.2 - 0,4.36,5 -  0,6.98 = 26,5(gam)$

\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)

Giả sử kim loại dư

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{H^+}=\dfrac{1}{2}.0,7=0,35\left(mol\right)>0,25\left(mol\right)\)

Vậy kim loại hết

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24x+27y=5,1\left(g\right)\) (I)

BT e:

cho: 

\(Mg^o\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

x------------------>2x

\(Al^o\rightarrow Al^{3+}+3e\)

y--------------->3y

nhận:

\(2H^++2e\rightarrow H_2O\)

         0,5<--0,25

Từ trên có: \(2x+3y=0,5\left(II\right)\)

Từ (I), (II) giải được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(CM_{H^+.dư}=\dfrac{0,7-0,5}{0,2}=1M\)

\(CM_{Mg^{2+}}=CM_{Al^{3+}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(CM_{SO_4^{2-}}=0,5M\\ CM_{Cl^-}=2,5M\)