\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\) (1)

\(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\) (2)

\(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right);n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200.4\%}{400}=0,04\left(mol\right)\)

\(TheoPT\left(1\right):n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ PT (2) : \(\dfrac{0,4}{6}>\dfrac{0,04}{1}\)

=> Sau phản ứng NaOH dư

\(2Fe\left(OH\right)_3-^{t^o}\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_2O_3}.2=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}.2\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)

Dung dịch A: \(Na_2SO_4:0,12\left(mol\right);NaOH_{dư}:0,4-0,24=0,16\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=9,2+200-0,08.107=200,64\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,12.142}{200,64}=8,5\%\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,16.40}{200,64}.100=3,2\%\)

a) Ta có: n_Na = \(\dfrac{9,2}{23}\)=0,4 mol

 n_Fe2(SO4)3 = 0,125.0,16 = 0,02 mol.

n_Al2(SO4)3 = 0,15.0,16 = 0,04 mol.

PTHH:

Na + H₂O ---> NaOH + \(\dfrac{1}{2}\) H₂.

0,4...................0,4

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

0,12<---------0,02---------------------------->0,04

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

0,24 <------0,04---------------------------->0,08

=> NaOH_dư= 0,4 - 0,12 - 0,24 = 0,04 mol.

NaOH + Al(OH)₃ --> NaAlO₂ + 2 H₂O

0,04------->0,04

=> Kết tủa gồm: Fe(OH)₃ 0,04 mol và Al(OH)₃ 0,08 - 0,04 = 0,04 mol

=> Chất rắn là Fe₂O₃ : 0,02 mol và Al₂O₃ 0,02 mol

=> m_rắn = 0,02.160 + 0,02.102 = 5,24g

b) Muối thu được : NaAlO2 và Na2SO4
n_NaAlO2 = 0,04mol
n_Na2SO4 = 0,02.3+0,04.3 =0,18 mol.
m_{dd sau pứ} =\(9,2+200-2.0,2-107.0,04-78.0,04=201,4\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.0,18}{201,4}.100=12,71\%\)

\(C\%_{NaAlO_2}=\dfrac{82.0,04}{201,4}.100=1,63\%\)

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ (1)

2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{to}\) Fe₂O₃ + 3H₂O (2)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=200\times16\%=32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{32}{400}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3\times2=0,6\left(mol\right)\)

Theo Pt1: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{6}n_{NaOH}\)

Theo bài: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{2}{15}n_{NaOH}\)

Vì \(\frac{2}{15}< \frac{1}{6}\) ⇒ NaOH dư

Theo PT1: \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=2n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=2\times0,08=0,16\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\frac{1}{2}\times0,16=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,08\times160=12,8\left(g\right)\)

Vậy \(a=12,8\left(g\right)\)

b) \(m_{ddNaOH}=300\times1,02=306\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,16\times107=17,12\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupư=200+306-17,12=488,88\left(g\right)\)

Theo pT1: \(n_{NaOH}pư=6n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=6\times0,08=0,48\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}dư=0,6-0,48=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}dư=0,12\times40=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}dư=\frac{4,8}{488,88}\times100\%=0,98\%\)

Theo PT1: \(n_{Na_2SO_4}=3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3\times0,08=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,24\times142=34,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\frac{34,08}{488,88}\times100\%=6,97\%\)

m=1,53g?

18) m=18,2g

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

n Fe2(SO4)3 = 0,02 mol ; n Al2(SO4)3 = 0,04 mol

 Chất rắn chắc chắn có Fe2O3 , có thể có Al2O3

 => n Fe2O3 = n Fe2(SO4)3 = 0,02 mol

 => nAl2O3 = 0,02 mol => n Al(OH)3 = 0,04 mol < n Al3+ .

Xét 2 TH:

 +/ TH1: tạo kết tủa , kết tủa không tan

 => n NaOH = 3n Al(OH)3 + 6nFe3+ = 0,24 mol = n Na

 => a = 5,52g .Không có đáp án => Loại

 +/TH2: kết tủa tan 1 phần:

 => n Al(OH)3 = 4nAl3+ - n NaOH => n NaOH = 0,28 mol

 => tổng số mol NaOH phản ứng là : 0,28 + 0,02.2.3 = 0,4 mol

 =>a =9,2g

=>B