Bài 2. Để thu được bạc tinh khiết ta cho hỗn hợp trên vào dung dịch AgNO₃ , chất rắn sau phản ứng là bạc tinh khiết

\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Bài 3. Dùng kim loại kẽm để làm sạch muối kẽm sunfat do kẽm tác dụng được với CuSO₄, tạo thành dung dịch ZnSO₄ và kim loại đồng

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Chọn những thuốc thử để nhận biết trong thành phần của muối đổng(II) suníat có chứa nguyên tố đồng và gốc sunfat :

- Nhận biết nguyên tố đồng. Dùng thuốc thử là kim loại hoạt động, thí dụ Fe, Zn...

Fe + CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu ↓

- Nhận biết gốc sunfat : Dùng thuốc thử là dung dịch muối bari, như BaCl 2 ,  Ba NO 3 2 ,  Ba OH 2  :

BaCl 2  +  CuSO 4  →  CuCl 2  +  BaSO 4  ↓

tách ra

KHCO3, CaSO4, HNO3, Cu(OH)2, Zn(NO3)2, Fe2O3, HBr, PbCl2, Al2(SO4)3, KOH, Ba3(PO4)2, Al2(CO3)3, CO2, CrO3, AlCl3, Ca(H2PO4)2, N2O3, H2SO4, MgO, H2SO3, Fe(OH)3, MnO2, KBr

1) Dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ, ...

2) Các công đoạn sản xuất H₂SO₄:

- Sản xuất SO₂ (Đốt cháy lưu huỳnh/đốt quặng pirit sắt)

- Sản xuất SO₃ (Oxi hóa SO₂ bằng oxi/không khí dưở 450-500^oC, xúc tác V₂O₅)

- Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ (Dùng H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ được oleum, dùng lượng nước thích hợp để pha loãng oleum)

3)

- Gồm 2 loại:

+ Muối trung hòa (muối sunfat): chứa ion SO₄^2-

+ Muối axit (muối hidrosunfat): chứa ion HSO₄^-

4)

- Thường dùng dd muối bari hoặc dd Ba(OH)₂

a)

$AgNO_3$(PTK = 170 đvC)

$Pb(NO_3)_2$(PTK = 331 đvC)

$Fe(NO_3)_3$(PTK = 242 đvC)

b)

$Na_2SO_4$ (PTK = 142 đvC)

$CaSO_4$ (PTK = 120 đvC)

$Al_2(SO_4)_3$ (PTK = 342 đvC)

c)

$K_2CO_3$ (PTK = 138 đvC)

$MgCO_3$ (PTK = 84 đvC)

$CuCO_3$ (PTK = 124 đvC)

Hướng dẫn

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu OH 2 , các muối đồng là  CuCO 3  hoặc  CuCl 2 , hoặc  Cu NO 3 2  ;  H 2 SO 4 . Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ :

- Cu +  H 2 SO 4 (đặc)

Cu + 2 H 2 SO 4 (đ) →  CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O

- CuO +  H 2 SO 4

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

- CuCO3 +  H 2 SO 4

CuCO 3  +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O  + CO2

-  Cu OH 2  +  H 2 SO 4

Cu OH 2  +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

a)

m CuSO4 = 0,3.160 = 48(gam)

C% CuSO4 = 48/250  .100% = 19,2%

b)

n FeCl2 = 63,5.127 = 0,5(mol)

CM FeCl2 = 0,5/0,4 = 1,25M

a, Ta có : nCuSO4 = 0,3 mol

=> mCuSO4 = n.M = 48g

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m}{m_{dd}}.100\%=19,2\%\)

b, Ta có : mFeCl2 = 63,5g

=> nFeCl2 = m/M = 0,5mol

=> \(C_M=\dfrac{n}{V}=1,25M\)