Đốt cháy khí axentilen trong khí oxi sinh ra khí cacbon dioxit và hơi nước. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch nước vôi trong thì thu được kết quả canxi cacbonat .hãy viết phương trình phản ứng ở các hiện tượng trên
Đốt cháy khí axetilen( C2H2) trong khí oxy sinh ra khí cacbon và hơi nước . Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vôi trong(Ca(OH)2) thì thu được chất kết tủa canxicacbonat(CaCO3). Viết Ptth phản ứng. GIÚP MÌNH V NHA :-)
\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2+H_2O\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí Metan (CH4).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thể tích Oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí trên?
c. Dẫn toàn bộ khí sinh ra qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
(Cho biết : C=12; O=16; Ca=40; H=1; Br=80)
a, \(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH:
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,5--->1------------->0,5
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
0,5----->0,5
b, \(V_{O_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)
c, \(m_{CaCO_3}=0,5.100=50\left(g\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam Ethanol trong không khí thu được khí CO2 và hơi nước , dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua nước vôi trong thì thu được x gam kết tủa
1. Viết phương trình phản ứng.
2. Tinh thể tích không khí cần dùng ở đkc ? (Biết rằng thế tích Oxi chiếm 20% thể tich không khí.)
3. Tinh x?
4. Tinh thể tích rượu 20°, biết Drượu = 0,8 g/ml ?
\(1.C_2H_5OH+3O_2-^{t^o}\rightarrow2CO_2+3H_2O\left(1\right)\\ 2.n_{C_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{46}=0,2\left(mol\right)\\ TheoPT\left(1\right):n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{kk}=\dfrac{0,6.22,4}{20\%}=67,2\left(l\right)\\ 3.CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\left(2\right)\\TheoPT\left(1\right):n_{CO_2}=2n_{C_2H_5OH}=0,4\left(mol\right)\\TheoPT\left(2\right) n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=0,4.100=40\left(g\right)\\4.Độrượu=\dfrac{V_{rượunguyenchat}}{V_{ddrượu}}.100\\ V_{ruowujnguyenchat\:}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{9,2}{0,8}=12\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{ddrượu20^o}=\dfrac{12}{20}.100=60\left(ml\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn khí metan khí sinh ra bị hấp thụ hoàn toàn bởi 100ml dung dịch nước vôi trong thì thu được 25 g một chất kết tủa
a Viết phương trình phản ứng
b Tính nồng độ mol của dung dịch nước vôi trong đã dùng
c Tính thể tích khí metan ở điều kiện tiêu chuẩn
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0.25\left(mol\right)\)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
\(0.25...........0.25...........0.25\)
\(C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.25}{0.1}=2.5\left(M\right)\)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)
\(0.25..............0.25\)
\(V_{CH_4}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)
a) nCaCO3=0,25(mol)
CH4 + 2 O2 -to-> CO2 + 2 H2O
0,25<------------------0,25(mol)
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
0,25<------0,25-----------0,25(mol)
b) CMddCa(OH)2= 0,25/0,1= 2,5(M)
b) V(CH4,đktc)=0,25.22,4=5,6(l)
Bài 1 :Hãy viết phương trình chữ và cho biết các chất tham gia, các chất sản phẩm trong phản ứng hóa học sau:
a) Đốt cháy sắt trong không khí thu được sản phẩm là oxit sắt từ
b) Nhiệt phân canxi cacbonat thì thu được vôi sống và khí cacbon dioxit
c) Hòa tan hoàn toàn Na2O trong nước, sau phản ứng thu được dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
Bài 2: Hãy áp dụng định luật bảo toàn khối lương để tính khối lượng CuS trong trường hợp sau
Đốt cháy 6,4 gam bột đồng cùng với 3,2 gam bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu được chất rắn có công thức là CuS. Tính khối lượng của CuS
(Gợi ý: Hãy viết biểu thức của định luật bảo toàn khối lượng, thay số vào để tính khối lượng CuS)
Hic ai cứu mình với:,0
a) Hiện tượng hóa học
b) Hiện tượng vật lí
c) Hiện tượng vật lí
d) Hiện tượng hóa học
Câu 3: (3 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn (3g) khí metan rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong thấy tạo thành chất kết tủa.
a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b, Tính lượng CO2 sinh ra sau phản ứng đốt cháy.
c, Tính lượng kết tủa thu được sau phản ứng.
Cho biết (C = 12 , Ca= 40, O = 16, H = 1)
a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
b, \(n_{CH_4}=\dfrac{3}{16}=0,1875\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,1875\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=0,1875.44=8,25\left(g\right)\)
c, \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,1875\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,1875.100=18,75\left(g\right)\)
hiện nay , để sản xuất amoniac , người ta điều chế nito và hidro bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí , hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên) . Phản ứng giữa hơi nước và khí metan tạo ra hidro và cacbon dioxit . để loại khí oxi và thu khí nito , người ta đốt khí metan trong 1 thiết bị kín chứa không khí .
hãy viết các phương trình hóa học của pah ứng điều chế hidro , loại khí oxi và tổng hợp khí amoniac .
CH4 + 2H2O CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk) CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
a,PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Viết phương trình chữ của các phản ứng sau: a. Đốt cháy khí hidro sinh ra nước b. Vôi sống(canxioxit) cho vào nước thành vôi tôi( chứa canxihidro xit) c. Phân hủy kali clorat thu được kaliclorua và khí oxi d. Nung đá vôi thu được vôi sống và khí cacbonic e. Đốt lưu huỳnh ngoài không khí, lưu huỳnh hóa hợp với oxi tạo ra khí có mùi hắc gọi là khí sunfuro f. Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng axit clo hydric thu được kẽm clorua và khí hidro g. Nhỏ bari clorua vào axit sunfuric thấy sinh ra kết tủa trắng là muối bari sunfat và axit mới tạo thành là axit clohidric Giúp mình vs ạ
a) khí hidro + khí oxi -> nước b) vôi sống + nước -> vôi tôi c) kali clorat -> kali clorua + khí oxi d) đá vôi + khí oxi-> vôi sống + khí cacbonic e) lưu huỳnh + khí oxi -> khí sunfuro f) kẽm + axit clohydric -> kẽm clorua + khí hidro. g) bari clorua + axit sunfuric -> bari sunfat + axit clohidric