m_Na2CO3 = \(\frac{md.C\%}{100\%}\)= \(\frac{100.10,6\%}{100\%}\)= 10,6 (g)

n_Na2CO3 = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{10,6}{106}\)= 0,1 (mol)

m_H2SO4 = \(\frac{md.C\%}{100\%}\)= \(\frac{200.9,8\%}{100\%}\)= 19,6 (g)

n_H2SO4 = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{19,6}{98}\)= 0,2 (mol)

Khi cho Na₂CO₃ tác dụng với H₂SO₄, ta có PTHH:

Na₂CO₃ + H₂SO₄  \(\rightarrow\)Na₂SO₄ + CO₂\(\uparrow\)+ H₂O

0,1          : 0,2

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}\)< \(\frac{0,2}{1}\)=> H₂SO₄ dư, dưa vào n_Na2CO3 để tính

Na₂CO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + CO₂\(\uparrow\)+ H₂O

0,1 \(\rightarrow\)0,1              : 0,1            : 0,1        : 0,1               (mol)

a. V_CO2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b. Các chất sau phản ứng gồm Na₂SO₄ và H₂SO₄ dư

m_dsau = m_dNa2CO3 + m_dH2SO4 - m_CO2 = 100 + 200 - 0,1.44 = 295,6 (g)

C%_Na2CO3 = \(\frac{mt}{md}\). 100% = \(\frac{0,1.106}{295,6}\). 100% \(\approx\)3,6 %

C%_H2SO4 = \(\frac{mt}{md}\). 100% = \(\frac{\left(0,2-0,1\right)98}{295,6}\). 100% \(\approx\)3,31%

1) n _Mg= 19.2/24=0.8(mol)

n _HCl= (200*3.65)/(100*36.5)=0.2(mol)

ta có phương trình phản ứng

Mg +2 HCL ➜ MgCl₂ + H₂

Trước phản ứng : 0.8 : 0.2 (mol)

Trong phản ứng : 0.1 : 0.2 : 0.1 : 0.2 (mol)

Sau phản ứng : 0.7 : 0 : 0.1 : 0.2 (mol)

m_dd = 19.2+200-0.2*2-0.7*24=202(g)

C%_MgCl2= (0.1*95/202)*100%= 4.703%

2) n _ZnO= 48.6/81=0.6(mol)

n _H2SO4= (200*9.8)/(100*98)=0.2(mol)

ta có phương trình phản ứng

ZnO + H₂SO₄ ➜ ZnSO₄ + H₂0

Trước phản ứng : 0.6 : 0.2 (mol)

Trong phản ứng : 0.2 : 0.2 : 0.2 : 0.2 (mol)

Sau phản ứng : 0.4 : 0 : 0.2 : 0.2 (mol)

m_dd = 48.6+200-0.2*2-0.4*65=222.2(g)

C%_MgCl2= (0.2*81/222.2)*100%= 7.29%

pthh: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

nFe₂O₃ = 8/160 = 0,05 (mol)

nH₂SO₄ = \(\dfrac{300\times9,8\%}{98}\)= 0,3 (mol)

ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}\)<\(\dfrac{0,3}{3}\) (mol)

⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

theo pthh: nH₂SO₄ phản ứng = 3nFe₂O₃ phản ứng = 0,15 (mol)

nFe₂O₃ = nFe₂(SO₄)₃ = 0,05 (mol)

⇒ mFe₂(SO₄)₃ = 0,05 \(\times\) 400 = 20g

nH₂SO₄ dư = nH₂SO₄ ban đầu - nH₂SO₄ phản ứng = 0,3 -0,15 = 0,15 (mol)

mH₂SO₄ dư = 0,15 \(\times\) 98 = 14,7 g

mdd sau phản ứng = mFe₂O₃ + mdd H₂SO₄ = 300 + 8 = 308 (g)

C% Fe₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{20}{308}\times100\%\) = 6,49 (%)

C% H₂SO₄ dư = \(\dfrac{14,7}{308}\times100\%\) = 4,77 (%)

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

có sai đề không zậy bạn

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=100.9,8\%=9,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,05      0,05          0,05

Ta có: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,05.160.100\%}{4+100}=7,69\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,1-0,05\right).98.100\%}{4+100}=4,71\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{9,8.100}{100}=9,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

         1            1                1             1

       0,05       0,1             0,05

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)

               ⇒ CuO phản ừng hết , H₂SO₄ dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,05.160=8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4+100=104\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{8.100}{104}=7,69\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9.100}{104}=4,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 1: 

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0,11\cdot1,5=0,0825\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,0825\cdot24=1,98\left(g\right)\)

Bài 3:

Vì Cu không tác dụng với nước

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

nHCl=0,11*1,5=0,165 mol

=>nMg-0,165/2=0,0825mol

=> mMg=0,0825*24=1,98 g