Question

Cho 1,2 g Mg vào 100g dd H₂SO₄ 9,8%.Tính nồng độ % của H₂SO₄ còn dư sau phản ứng

Answer 1

Mg+H2SO4----> MgSO4+H2

n Mg=1,2/24=0,05(mol)

m H2SO4=\(\frac{100.9,8}{100}=9,8\left(g\right)\)

n H2SO4=9,8.98=0,1(mol)

---->H2SO4dư

m H2=0,05.2=0,1(g)

m dd sau pư=1,2+100-0,1=101,1(g)

n H2SO4 dư=0,05(mol)

C% H2SO4=\(\frac{0,05.98}{101,1}.10\%=4,85\%\)

Answer 2

\(\text{Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2}\)

\(\text{Ta có: nMg=1,2/24=0,05 mol}\)

Vì

\(\text{mH2SO4=100.9,8%=9,8 gam}\)

\(\text{-> nH2SO4=9,8/98=0,1 mol}\)

-> H2SO4 dư

-> nH2SO4 phản ứng=nH2=nMg=0,05 mol -> nH2SO4 dư=0,05 mol -> mH2SO4 dư=0,05.98=4,9 gam

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=mMg + m dung dịch H2SO4 -mH2\(\text{=1,2+100-0,05.2=101,1 gam}\)

\(\text{-> %H2SO4 dư=4,9/101,1=4,85%}\)