a) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b)

Khối lượng thanh sắt tăng là $13,2 - 10 = 3,2(gam)$

Theo PTHH : $n_{Cu} = n_{Fe\ pư} = a(mol)$
$\Rightarrow 64a - 56a = 3,2$

$\Rightarrow a = 0,4(mol)$

$m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)$
$m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)$

$c) n_{CuSO_4} = n_{Fe} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$

a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H₂SO₄ phản ứng vừa đủ với nhau .

          \(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO₄ đã phản ứng hết

         \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2) 

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

Khối lượng thanh sắt tăng 28,8 - 28 = 0,8 gam

PTHH: Fe + CuSO4 ===> FeSO4 + Cu

56 g__ 1 mol_____________64 gam ____ tăng 64 - 56 = 8 gam

5,6 g__0,1 mol____________6,4 gam ____ tăng 6,4 - 5,6 = 0,8 ga,

C_M(CuSO4) = 0,1 / 0,25 = 0,4M

. Fe(NO3)2  

Cu + Ag+ tạo ra trong dung dịch là Cu2+. Cho Fe (dư) vào dung dịch chứa Cu2+ thì tạo Fe2+.

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

Khối lượng tăng của thanh kim loại=m Cu sinh ra-mFe phản ứng=28.8-28=0.8(g)

Gọi nFe phản ứng là x(mol)->nCu=x(mol)

->64x-56x=0.8

x=0.1(mol)

->CM dd CuSO4=0.1:0.25=0.4(M)

Khối lượng thanh sắt tăng: 28,8-28=0,8 g

PT:

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

56g---1 mol----------------------64g----tăng 64-56=8 g

5,6g---0,1 mol-------------------6,4g---tăng 0,8 g

Nồng độ CM của dd CuSO4:

CM =0,1/0,25=0,4 m