3,7g hỗn hợp 2KL Kiềm + H2O –—> 3,36l H2
a) XĐ 2 kim loại 2 chu kì liên tiếp ( 7Li23Na39K )
b) tìm %m 2 kim loại
cho hỗn hợp 10.8 gam 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết vs dung dich h2so4 loãng sau phản ứng thu được 4.48 lít khí ở đktc XĐ 2 kim loại
Gọi CTC của 2 KL là A
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2A + 2H2O --> 2AOH + H2
_____0,4<-------------------------0,2
=> \(\overline{M_A}=\dfrac{10,8}{0,4}=27\left(g/mol\right)\)
Mà 2 KL kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp
=> 2 KL là Na, K
Hoà tan hoàn toàn 3,80g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đkc). Hai kim loại kiềm đó là
A. Li và Na
B. Na và K
C. Rb và Cs
D. K và Rb
Đáp án : A
Xét trường hợp tổng quát : M + HCl -> MCl + ½ H2
=> nM = 2nH2 = 0,2 mol
=> Mtb = 19g
=> 2 kim loại liên tiếp 2 chu kỳ là Li(7) và Na(23)
Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2(đktc). Hai kim loại đó là
A. Rb và Cs.
B. Li và Na.
C. Na và K.
D. K và Rb.
Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2(đktc). Hai kim loại đó là
A. Rb và Cs.
B. Li và Na.
C. Na và K.
D. K và Rb.
Cho 8 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 18,65 gam hỗn hợp muối và khí H2 (đktc). Hai kim loại kiềm đó là
Đặt tên chung của 2 kim loại A,B đó là Z \(\left(M_A< M_Z< M_B\right)\)
\(2M+2HCl\rightarrow2MCl+H_2\\ n_{HCl}=n_M=n_{Cl^-}=\dfrac{18,65-8}{35,5}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_Z=\dfrac{8}{0,3}\approx26,667\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A:Natri\left(Na=23\right)\\B:Kali\left(K=39\right)\end{matrix}\right.\)
Hòa tan 3,1 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 1.12l khí hidro
a Xác định tên hai kim loại kiềm
b Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M
2M+ 2H2O-> 2MOH+ H2
0,1 <-1,12/22,4
-> Mtrung bình của M là: 3,1/ 0,1= 31
=> M1< 31< M2
mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau
=> M1= 23, M2= 39
=> 2 kim loại cần tìm là na và k
2na+ 2h2o-> 2naoh+ h2
a-> 0,5a
2k+ 2h2o-> 2koh+ h2
b-> 0,5b
đặt nna=a, nk=b ta có hệ
23a+39b= 3,1
a+b= 0,05/0,5
=> a=0,05
b=0,05
=> %mk= 0,05*39/3,1*100= 62,9%
=> %mna=100-62,9=37,1%
Hỗn hợp A gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với H2O được dung dịch B. Thêm vào B 100 ml dung dịch HCl 0,8M. Sau đó thêm tiếp 0,8g NaOH để trung hòa HCl dư được dung dịch C. Cô cạn C được 5,4g muối. Xác định 2 kim loại kiềm và khối lượng mỗi kim loại.
Coi hỗn hợp hai kim loại là R
2R + 2H2O → 2ROH + H2
$n_{HCl} = 0,1.0,8 = 0,08(mol) ; n_{NaOH} = \dfrac{0,8}{40} = 0,02(mol)$
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0,02.........0,02...0,02......................(mol)
ROH + HCl → RCl + H2O
0,06....0,06......0,06...................(mol)
Suy ra: $0,02.58,5 + 0,06(R + 35,5) = 5,4 \Rightarrow R = 35$
Vậy hai kim loại là Natri(x mol) và Kali(y mol)
Ta có :
$x + y = 0,06$
$R = \dfrac{23x + 39y}{x + y} = \dfrac{23x + 39y}{0,06} = 35$
Suy ra x = 0,015 ; y = 0,045
$m_{Na} = 0,015.23 = 0,345(gam)$
$m_{Kali} = 0,045.39 = 1,755(gam)$
lX là hỗn hợp của 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Cho 6,2g X tan hết trong H2O sau khi phản ứng kết thúc thì thấy khối lượng dung dịch tăng 6g. Xác định 2 kim loại và tính m, %m mỗi kim loại trong X
Một hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có khối lượng là 8,5 gam. Hỗn hợp này tan hết trong nước dư cho ra 3,36 lit khí H2 (đktc). Tìm hai kim loại A, B và khối lượng của mỗi kim loại.
Gọi công thức chung của 2 kim loại là R
PTHH: \(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_R=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{8,5}{0,3}\approx28,33\left(đvC\right)\), mà 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp
\(\Rightarrow\) 2 Kim loại cần tìm là Natri và Kali
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=a\left(mol\right)\\n_K=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,15\left(mol\right)\)
Ta lập được HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=8,5\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,2\cdot23=4,6\left(g\right)\\m_K=0,1\cdot39=3,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)