Phần 1

2Al +6 HCl ----> 2AlCl3 + 3H2   (1)

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2       (2)

Cu ko pư với dd HCl

Phần 2

2Al + 2NaOH + 2H20 ---> 2NaAlO2 + 3H2   (3)

Fe và Cu ko pư với dd NaOH

Theo pt(3) n Al = \(\frac{2}{3}\).n H2=\(\frac{2}{3}\). \(\frac{3,36}{22,4}\)=0,1 (mol)

%m Al= \(\frac{0,1.27}{20}\).100%= 13,5%

Theo pt(1)(2) tổng n H2=\(\frac{3}{2}\). nAl + n Fe=\(\frac{5,6}{22,4}\)

==> 0,15 + n Fe = 0,25 ==> n Fe = 0,1 (mol)

%m Fe= \(\frac{0,1.56}{20}\).100%= 28%

%m Cu=100% - 13,5% - 28% =58,5%

$C{H}_{3}COOH+NaOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O$

$\Rightarrow n_{C{H}_{3}COOH}=n_{NaOH}=0,05.2=0,1mol$

$m_{C{H}_{3}COOH}=0,1.60=6g$

$\Rightarrow \%m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{6.100}{12,9}=46,5\%$

$\%m_{C_2{H}_{5}OH}=100-46,5=53,5\%$ 

b,

$n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{12,9-6}{46}=0,15mol$

$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$

Theo lí thuyết tạo 0,1 mol este.

$\Rightarrow H=\frac{7,04.100}{88.0,1}=80\%$

4Al+ 3O2--->2Al2O3

n\(_{Al}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)

n\(_{O2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Lập tỉ số

=> K có chất dư sau pư

Vậy chất sau pư chie có Al2O3 ddattj %khối lượng là 100%

nAl = 1(mol)

nO2 = 0,75(mol)

PTHH: 4Al +3O2--->2Al2O3

=> Phần trăm khối lượng mỗi chất sau phản ứng :100%

K 52,7%

Fe 47,3%

Giải thích các bước giải:

K + H2O -> KOH + 1/2 H2

n H2 = 0,2 mol

--> n K = 0,4 mol

n HCl = 0,9 mol

K + HCl -> KCl +1/2 H2

0,4-> 0,4 mol

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,25 <- 0,5 mol

%mK= 0,4.39÷ (0,4.39 + 0,25.56).100%

= 52,7%

---> %mFe = 47,3%

K + H2O \(\rightarrow\) KOH + \(\frac{1}{2}\) H2

n H2 = 0,2 mol

\(\rightarrow\) \(\text{n K = 0,4 mol}\)

\(\text{n HCl = 0,9 mol}\)

K + HCl \(\rightarrow\) KCl +\(\frac{1}{2}\) H2

0,4___0,4 mol

Fe + 2 HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

0,25 ___0,5 mol

%mK= \(\frac{\text{0,4.39}}{\text{0,4.39 + 0,25.56}}\).100%

= 52,7%

\(\rightarrow\) \(\text{%mFe = 47,3%}\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

   \(Cu+HCl\rightarrow\)(không phản ứng)

    2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

 0,3/3*2                         (6,72/22,4)

=> mAl = 0,2 *27 =5,4g; mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g

1. BT klg=>mO2=2,784-2,016=0,768g

nO2=0,768/32=0,024 mol

GS KL M hóa trị n

4M                  + nO2 => 2M2On

0,096/n mol<=0,024 mol

=>0,096M=2,016n=>M=21n=>chọn n=8/3=>M=56 Fe

TN1: BT klg=>mO2=17,4-10,52=6,88g

=>nO2=0,215 mol

Quá trình nhận e

$O2$          +4e => 2 $O-2$ 

0,215 mol=>0,86 mol

n e nhận ko đổi=0,86 mol

TN2 2$H+$   +2e =>H2

0,86 mol<=0,86 mol 

Lượng KL vẫn vậy nên n e nhận ko đổi=0,86 mol=nH+=nHCl

=>VddHCl=0,86/1,25=0,688lit

bài 1

H2O+2KI+O3->I2+2KOH+O2

                   0,25---0,25

n I2=0,25 mol

=>%VO3=\(\dfrac{0,25.22,4}{11,2}100=50\%\\ \)

=>%VO2=50%

bài 2

BTKLg:

m O2=2,63-1,67=0,96g

=>n O2=0,03 mol

=>VO2=0,03.22,4=0,672l

`H2O + 2KI + O3 -> I2 + 2KOH + O2`

                      `0,25 ----- 0,25`

`n l2 = 0,25` `mol`

`=> %VO3 = (0,25 . 22,4)/(11,2) . 100 = 50%`

`=> $ VO2 = 50%`

_________________________________

`m O2 = 2,63 - 1,67 = 0,96 g`

`=> n O2 = 0,03` `mol`

`=>` `VO2 = 0,03 . 22,4 = 0,672l`

n_H2 = 0,3 mol

- Cu không phản ứng với HCl

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (g)

\(\Rightarrow\) m_Cu = 25 - 16,8 = 8,2 (g)

\(\Rightarrow\) m_{HCl đã dùng} = \(\dfrac{0,3.36,5.100}{14,6}\) = 75 (g)

\(\Rightarrow\) m_{dd sau phản ứng} = 25 + 75 - ( 0,3.2 ) - 8,2 = 91,2 (g)

\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{0,3.127.100}{91,2}\) = 41,77%

Đáp án : C

Ta có : m gam X là

⇒ %CH₃CH₂CH₂OH = 7,5%