Đáp án B

Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16

→ 2Z_X - N_X = 14 (1) và 2Z_Y - N_Y = 16

Tổng số proton là 100 → Z_X + nZ_Y = 100

Tổng số nơtron là 106 → N_X +n N_Y = 106

→ 2Z_X- 14 + n. [2Z_Y - 16] = 106 → 2. [Z_X + nZ_Y] -14 - 16n = 106

→ 2. 100-14 - 16n = 106 → n = 5

Có X chiếm 15,0486% về khối lượng

Giải hệ (1) và (2) → Z_X = 15 và N_X = 16 → X là P

Vậy công thức của hợp chất là PCl₅.

Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16
→ 2Z_X - N_X = 14 (1) và 2Z_Y - N_Y = 16
Tổng số proton là 100 → Z_X + nZ_Y = 100
Tổng số nơtron là 106 → N_X +n N_Y = 106
→ 2Z_X- 14 + n. [2Z_Y - 16] = 106 → 2. [Z_X + nZ_Y] -14 - 16n = 106
→ 2. 100-14 - 16n = 106 → n = 5
Có X chiếm 15,0486% về khối lượng → M x M x y 5  x 100% = 15, 0468
→ Z x + N y 100 + 106 × 100% = 15, 0468 → Z_X + N_Y = 31 (2)
Giải hệ (1) và (2) → Z_X = 15 và N_X = 16 → X là P
Vậy công thức của hợp chất là PCl₅.

Đáp án B.

Đáp án A

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện của X là 14 → 2p_X -n_X = 14

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện của Y là 16 → 2p_Y -n_Y = 16

Tổng số proton là 100 → p_X + n.p_Y=100

Tổng số notron là 106→ n_X + n. n_Y = 106

→ (2p_X + 2n.p_Y) - (n_X + n. n_Y ) = 200-106 = 84

→ (2p_X -n_X) - (2n.p_Y- n. n_Y) = 84 → 14 + 16n = 84 → n = 5

→ A_X = 0,1504856. (100+106) = 31 ( P)

Số khối của của Y là  206 - 31 5 = 35

theo đề bài ta có:

\(p+e+n=52\)

mà \(p=e\)

\(\Rightarrow2p+n=52\)

      \(n-p=1\)

\(\Rightarrow p=e=17;n=18\)

Bài 1:

Theo đề, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}-Z+N=1\\2Z-N=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=11\\N=2Z-10=12\end{matrix}\right.\)

Vậy: X là Na

\(Có:\\ 2p_x+n_x=52\left(I\right)\\ n_x-p_x=1\left(II\right)\\ n_x=27;p_x=26\\ Vậy:X.là:Fe\left(sắt\right)\)

Đáp án C.

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164                                (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

 (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52                         (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

 (p + n) - (p’ + n’) = 23                                (3)

+ Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7                (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

\(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=116\\2p_X-n_X=24\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}e_X=p_X=35\\n_X=46\end{matrix}\right.\)