a) dung dịch xuất hiện kết tủa trắng ( AgCl )
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
b)
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
Tpu 0.02 0.01
Pu 0.005 0.01 0.01 0.02
Spu 0.015 0.01 0.02

n CaCl2= m/M= 2.22/ 111= 0.02 (mol)
n AgNO3= 1.7 / 170= 0.01 (mol)
Ta có: 0.02/ 1 > 0.01/ 2 => CaCl2 dư, AgNO3 hết

m AgCl = 0.02 * 143.5 = 2.87 (g) => m kết tủa = 2.87 g
c) Tổng thể tích 2 dung dịch là:
V = 0.03 + 0.07= 0.1 ( lít )
Nồng độ mol của dung dịch CaCl dư:
CM ( CaCl2 ) = 0.015/ 0.1 = 0.15 M
Nồng độ mol của dung dịch Ca(NO3) tạo thành sau phản ứng là:
CM [ Ca(NO3)2 ] = 0.01/ 0.1 = 0.1 M

30ml = 0,03l

70ml = 0,07l

\(n_{CaCl2}=0,5.0,03=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3}=1.0,07=0,07\left(mol\right)\)

Pt : \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl|\)

           1              2                 1                    2

      0,015         0,07             0,015             0,03

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,015}{1}< \dfrac{0,07}{2}\)

                 ⇒ CaCl₂ phản ứng hết , AgNO₃ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CaCl₂ 

\(n_{AgCl}=\dfrac{0,015.2}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AgCl}=0,03.143,5=4,305\left(g\right)\)

\(n_{Ca\left(NO3\right)2}=\dfrac{0,03.1}{2}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3\left(dư\right)}=0,07-\left(0,015.2\right)=0,04\left(mol\right)\)

Sau phản ứng : 

\(V_{dd}=0,03+0,07=0,1\left(l\right)\)

\(C_{M_{Ca\left(NO3\right)2}}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(M\right)\)

\(C_{M_{AgNO3\left(dư\right)}}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ -> 2AgCl (r ) + Ca(NO₃)₂ (dd)

a) Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) Đáp số

m_AgCl=1,435 gam

c) Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng có chứa 0,02 – 0,05 =0,015 (mol) CaCl₂ dư và 0,005 mol Ca(NO₃)₂

Do vậy ta có

CM_CaCl2=0,15M và CM_Ca(NO3)2 = 0,05 M.

a) Phương trình phản ứng CaCl2(dd) + 2AgNO3 → 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd)

Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) MCaCl2 = 40 + 35,5. 2 = 111g/mol ; MAgNO3 = 108 + 14 + 16.3 = 170g / mol

Tỉ lệ mol: 0,02/1 > 0,01/2 ⇒ AgNO3 phản ứng hết, CaCl2 dư.

Theo pt: nAgCl = nAgNO3 = 0,01 (mol) ⇒ mAgCl = 0,01. 143,5 = 1,435 (g)

c) Chất còn lại sau phản ứng: Ca(NO3)2 và CaCl2 dư

Theo pt:

nCaCl2=0.02(mol)

nAgNO3=0.01(mol)

CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl

Theo pthh nAgNO3=2nCaCl2

Theo bài ra nAgNO3=0.5 nCaCl2

->CaCl2 dư tính theo AgNO3

nAgCl=nAgNO3->nAgCl2=0.01(mol)

mAgCl2=1.435(g)

nCaCl2 phản ứng:0.005(mol)

nCaCl2 dư=0.02-0.005=0.015(mol)->CM=0.015:(0.03+0.07)=0.15M

nCa(NO3)2=0.005(mol)->CM=0.005:(0.03+0.07)=0.05M

PTHH: \(2AgNO_3+CaCl_2\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)

Ta có: \(n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AgCl}=0,01\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCl_2}=0,005\cdot111=0,555\left(g\right)\\m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,07+0,03}=0,05\left(M\right)\end{matrix}\right.\)