\(C_{MddHCl}=\dfrac{n}{v}=>^nHCl=0,06\left(mol\right)\)

\(C_{MddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{v}=>^nBa\left(OH\right)_2=0,04\left(mol\right)\)

\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\)

0,06                              0,03

\(\dfrac{0,06}{3}< \dfrac{0,04}{1}=>Ba\left(OH\right)_2\)dư => làm quỳ tím chuyển màu xanh 

Khi cô cặn dd X thì có 0,01 mol \(Ba\left(OH\right)_2\)dư và 0,03 mol \(BaCl_2\)

=> \(^mcr=0,01.171+0,03.208=7,95\left(g\right)\)

$HCOOC_6H_5 + 2KOH \to HCOOK + C_6H_5OK + H_2O$

$n_{este}= \dfrac{12,2}{122} = 0,1(mol)$
$n_{KOH} = 0,2.2 = 0,4 > 2n_{este}$ nên KOH dư

$n_{H_2O} = n_{este} = 0,1(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = 12,2 + 0,4.56 - 0,1.18 = 32,8(gam)$

Theo gt ta có: $n_{HCOOC_6H_5}=0,1(mol);n_{KOH}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2O}=0,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{chatran}=32,8(g)$

1

\(n_{CuCl_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

a. \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,1------->0,2------------>0,1---------->0,2

b. Xét \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) => NaOH dư

=> \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

c. \(n_{NaOH.dư}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

Các chất có trong nước lọc:

\(CM_{NaOH}=\dfrac{0,05}{0,2+0,5}=\dfrac{1}{14}\approx0,07M\)

\(CM_{NaCl}=\dfrac{0,2}{0,2+0,5}=\dfrac{2}{7}\approx0,29M\)

2

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{100\%}:40=0,3\left(mol\right)\)

a. \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,15<-------0,3--------->0,15------->0,3

b. Xét \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\) => \(CuCl_2\) dư

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c. \(m_{dd}=27+150=177\left(g\right)\)

Các chất có trong nước lọc:

\(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{\left(0,2-0,15\right).135.100\%}{177}=3,81\%\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,3.58,5.100\%}{177}=9,92\%\)

3

\(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

a. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua \(AgCl\)

b.

 \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

 0,25------->0,25----->0,25--->0,25

Xét \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> axit dư.

\(m_{kt}=m_{AgCl}=0,25.143,5=35,875\left(g\right)\)

c. Bạn xem đề đủ chưa, có thiếu D (khối lượng riêng) hay không rồi nói mình làm nhé: )

+nHCl=0.2*0.4=0.08(mol) 
=>nH{+}=0.08(mol) 
+nHNO3=0.1*0.4=0.04(mol) 
=>nH{+}=0.04(mol) 
+nH2SO4=0.15*0.4=0.06(mol)=nSO4{2-} 
=>nH{+}=0.06*2=0.12(mol) 
=>nH{+}(tổng)=0.08+0.04+0.12=0.24(mol) 
+nNaOH=0.2*10^-3V(mol) 
=>nOH{-}=2*10^-4V(mol) 
+nBa(OH)2=0.05*10^-3V(mol)=nBa{2+} 
=>nOH{-}=2*5*10^-5V=10^-4V(mol) 
=>nOH{-}(tổng)=2*10^-4V+10^-4V=3*10^-4... 
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=13=>môi trường có tính bazơ. 
=>pOH=14-13=1=>[OH-] dư=10^-1(M) 
=>nOH{-} dư=10^-1*(0.4+10^-3V)(mol) 
H{+}+OH{-}=>H2O 
0.24->3*10^-4V...(mol) 
0.24->0.24...........(mol) 
0------>3*10^-4V-0.24.(mol) 
=>3*10^-4V-0.24=0.04+10^-4V 
<=>2*10^-4V=0.28 
<=>V=1400(ml) 
Vậy cần V=1400 ml 
_Sau phản ứng kết tủa tạo thành là BaSO4: 
+nBa{2+}=5*10^-5*(1400)=0.07(mol) 
+nSO4{2-}=0.06(mol) 
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4 
0.07>0.06----------->0.06(mol) 
=>mBaSO4=0.06*233=13.98(g) 

nH2= 0,35(mol)

a) PTHH: Mg +  2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_______x______x(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

y________2y________y_____y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)

a)

Gọi 

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)\)(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2

Vậy : 

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%\)

b)

Ta có :\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)\)