Bài 1: Este

M_X=6,25.16 =100

X là este đơn chức chỉ chứa C,H,O nên ta tìm được công thức phân tử là C₅H₈O₂

Xét pư thủy phân 0,2mol X trong 0,3mol KOH

Vì X đơn chức nên pư xảy ra với tỷ lệ 1:1 suy ra KOH dư

Bảo toàn khối lượng ta có m_X+m_KOH=m_{rắn khan}+m_{chất bay hơi Y}

Suy ra m_{chất bay hơi Y}=20+0,3.56-28=8,8(g)

mà n_Y=n_X=0,2 mol

Vậy M_X=8,8/0,2=44 \(\Rightarrow\) X có công thức phân tử C2H4O

Chỉ có đáp án B thỏa mãn

1) Xét phản ứng thủy phân

hỗn hợp muối sau pư nặng hơn hỗn hợp este E, mà E chỉ gồm este đơn chức nên gốc sinh ra ancol phải có phân tử khối nhỏ hơn M_Na

Suy ra gốc đó chỉ có thể là metyl CH3-

ancol duy nhất sinh ra là CH3OH

Tăng giảm khối lượng, ta có \(\text{ }n_{CH_3OH}=\frac{7,7-7,06}{23-15}=0,08\left(mol\right)=n_E\)

Hỗn hợp E gồm 0,08 mol 2 este: \(NH_2CH_2COOCH_3\) và \(R-COOCH_3\)

2) Xét phản ứng đốt hh E

7,06 gam E(0,08mol) + 0,315mol O2 \(\rightarrow\) 0,26mol CO2 + N2+ H2O

Vì E gồm este đơn chức nên số mol oxi trong E bằng 2 lần số mol E

Bảo toàn nguyên tố oxi trong phản ứng đốt cháy, ta có:

\(2n_E+2n_{O2}=2n_{CO2}+n_{H2O}\Leftrightarrow n_{H2O}=2\cdot0,08+2\cdot0,315-2\cdot0,26=0,27\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng cho pư đốt cháy, ta có:

\(m_E+m_{O2}=m_{CO2}+m_{H2O}+m_{N2}\\ \Leftrightarrow m_{N2}=7,06+0,315\cdot32-0,26\cdot44-0,27\cdot18=0,84\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{N2}=0,03mol\Rightarrow n_{NH2CH2COOCH3}=0,06mol\\ \Rightarrow n_{RCOOCH3}=0,08-0,06=0,02\left(mol\right)\)

\(M_{RCOOCH3}=\frac{m_{RCOOCH3}}{n_{RCOOCH3}}=\frac{7,06-0,06\cdot89}{0,08-0,06}=86\\ \Rightarrow M_R=27\)

Vậy R là CH2=CH-

Bài 1:

+) Xác định ancol T

m_T= m_{bình tăng} + m_H2=12+0,4=12,4 (g)

n_{(-OH)trong T}= 2n_H2=0,4 (mol)

\(\frac{m_T}{n_{-OH}}=\frac{12,4}{0,4}=31\)

\(\Rightarrow\) T chỉ có thể là \(C_2H_4\left(OH\right)_2\) và \(n_T=n_{H2}=0,2mol\)

+) Xét phản ứng thủy phân:

Este+NaOH\(\rightarrow\) hh \(\left(R_ACOONa;R_BCOONa\right)\)+ 0,2mol EtylenGlycol

Trong đó \(R_a=C_aH_{2a+1}-;R_a=C_bH_{2b+1}- ;\left(R_a< R_b\right)\)

Có: \(\left\{\begin{matrix}n_A+n_B=0,4\\n_A:n_B=5:3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}n_A=0,25\\n_B=0,15\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn Hiđrô ta có:

\(\left(2a+1\right)n_A+\left(2b+1\right)n_B=2n_{H2O}=0,7\\ \Leftrightarrow5a+3b=3\)

Chỉ có duy nhất 1 cặp số thỏa mãn: \(\left(a;b\right)=\left(0;1\right)\)

Vì Mx<My<Mz suy ra Y phải là:

\(C_2H_4\left(OCOR_A\right)\left(OCOR_B\right)\Leftrightarrow\left(HCOO\right)\left(CH_3COO\right)C_2H_4\)

Vậy số H là 7

Bài 2:

Dễ dàng chứng minh được: số mol oxi dùng để đốt E bằng tổng số mol oxi dùng để đốt muối và ancol

\(\Rightarrow\) Đốt muối cần \(1,165-0,785=0,38\left(mol\right)\) oxi

+) Xét phản ứng đốt muối:

\(n_{-COO-}=n_{Na}=0,22\left(mol\right)\)

Bảo toàn O, ta có:

\(2n_{-COO-}+2n_{O2}=3n_{Na2CO3}+2n_{CO2}+n_{H2O}\\ \Leftrightarrow n_{H2O}=2.0,22+2.0,38-3.0,11-2.0,31=0,56\left(mol\right)\)

+) Xét phản ứng đốt ancol:

\(n_{-OH}=n_{-COO-}=0,22\left(mol\right)\)

Bảo toàn O, ta có:

\(n_{-OH}+2n_{O2}=2n_{CO2}+n_{H2O}\Rightarrow n_{CO2}=0,54\left(mol\right)\)

Vậy \(m=m_C+m_H+m_O\\ =12\left(0,31+0,11+0,54\right)+2\left(0,56+0,71\right)+0,22.32=21,1\left(g\right)\)

Vì bài giải rất dài nên mình xin phép làm tắt, bạn chịu khó theo dõi.

+) Đặt \(n_X=x; n_Y=y; n_Z=z \left(mol\right)\)

+) Xét phản ứng 0,45mol hh M + Na sinh ra 0,36 mol:

chỉ có ancol và axit phản ứng, nên ta có:

\(\left\{\begin{matrix}n_X+n_Z=n_{H2}\\n_X+n_Y+n_Z=0,45\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\cdot\frac{n_X+n_Y+n_Z}{n_X+n_Z}=\frac{0,45}{0,36}=\frac{5}{4}\)

\(\Rightarrow\cdot\frac{n_Y}{n_X+n_Z}=\frac{1}{4}\Rightarrow x+z=4y\) (*)

(Lưu ý rằng x+y+z không phải bằng 0,45 mol, vì 23,8 gam hỗn hợp M khác với 0,45 mol hỗn hợp M)

+) Xét phản ứng M tác dụng với 0,14 mol NaOH:

Chỉ có axit X và este Y phản ứng với NaOH

\(2n_X+n_Y=n_{NaOH}\Rightarrow2x+y=0,14\) (**)

+) Xét phản ứng đốt M:

X no 2 chức axit nên X có 2 liên kết pi, Y no đơn chức nên Y có 1pi, Z không có pi nào

\(\Rightarrow n_{H2O}-n_{CO2}=n_Z-n_X\\ \Leftrightarrow n_{H2O}=z-x+0,9\left(mol\right)\)

Số mol Oxi trong hh M là: \(n_{O\left(hhM\right)}=16\left(4x+2y+2z\right)\left(gam\right)\)

Theo bảo toàn khối lượng ta có:
\(m_{hhM}=m_C+m_H+m_{O\left(hhM\right)}=12n_{CO2}+2n_{H2O}+16n_{O\left(hhM\right)}\)

\(\Leftrightarrow23,8=0,9\cdot12+2\left(z-x+0,9\right)+16\left(4x+2y+2z\right)\)

\(\Leftrightarrow62x+32y+34z=11,2\) (***)

+) Từ 3 phương trình (*),(**) và (***) giải ra được:

x=0,04; y=0,06; z=0,2

+) Bây giờ ta đi tìm công thức từng chất trong M:

Z là ancol 2 chức không hòa tan được Cu(OH)2 ở đk thường nên Z phải có số C lớn hơn hoặc bằng 3

Số C trung bình của hh M là \(\frac{n_{CO2}}{n_M}=\frac{0,9}{0,04+0,06+0,2}=3\)

Nhận thấy, nếu Z có 4 C hoặc nhiều hơn thì không tìm được X,Y thỏa mãn (phần này mình làm tắt)

Suy ra Z có 3 C, X và Y theo đó cũng có 3 C

\(\Rightarrow Y:C_3H_6O_2\)

\(\Rightarrow\%Y=\frac{0,06\cdot74}{23,8}\approx18,66\%\)

Chọn A

Sau phản ứng thủy phân este thì chỉ có muối và hơi nước, suy ra este E là este của phenol.

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt muối, khối lượng muối bị đốt là:
\(m_{muoi}=m_{Na2CO3}+m_{CO2}+m_{H2O}-m_{O2}=7,32\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân E, ta có:

\(m_E+m_{NaOH}=m_{muoi}+m_{H2O}\\ \Rightarrow m_{H2O}=4,84+0,08\cdot40-7,32=0,72\left(g\right)\)

Số mol gốc phenol = số mol muối phenol \(=n_{H2O}=\frac{0,72}{18}=0,04\left(mol\right)\)

Số mol muối còn lại (muối có dạng R(COONa)_n) là:

\(\Sigma n_{Na}-n_{phenol}=0,08-0,04=0,04\left(mol\right)\)

Đến đây bạn xét trường hợp muối phenol là \(C_6H_5ONa\) hoặc \(CH_3-C_6H_4ONa\) gì gì đó.................(mình lười nên không viết ra :3)

Thấy chỉ có muối \(C_6H_5ONa\) (M=116) là thỏa mãn

Muối còn lại là \(\left(COONa\right)_2\) (M=134)

% muối có KLPT nhẹ hơn là:

\(\%C_6H_5ONa=\frac{0,04\cdot116}{7,32}\approx63,39\%\)

+) Tóm tắt quá trình phản ứng (coi rằng hh đầu chỉ gồm Fe và O)

37,76g (Fe;O)+CO\(\rightarrow\) hhX(Fe;O) + Y(CO;CO2) (tính ra n_CO2=0,32mol)

\(hhY+HNO_3\rightarrow\left(Fe^{2+};Fe^{3+};NO_3^-\right)+\left(N_xO_y\right)+H_2O\)

+) Xét phản ứng khử:

Sau phản ứng khử oxit, sinh ra 0,32 mol CO2 nên số mol O bị cướp mất là 0,32 mol

Khối lượng hỗn hợp còn lại là: \(m_X=37,76-0,32\cdot16=32,64\left(g\right)\)

+) Xét phản ứng tạo muối:

Bảo toàn nguyên tố H, có: \(n_{H_2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=\frac{1,36}{2}=0,68\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng:

\(m_x+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{NxOy}+m_{H2O}\\ \Rightarrow m_{NxOy}=32,64+85,68-98,8-18\cdot0,68=7,28\left(g\right)\)

Mà trong NxOy, O chiếm 61,538% về khối lượng nên:

\(m_O=61,538\%\cdot7,28\approx4,48\left(g\right)\\ \Rightarrow m_N=7,28-4,48=2,8\left(g\right)\)

Tính được ngay: \(\frac{n_N}{n_O}=\frac{2,8:14}{4,48:16}=\frac{5}{7}\)

\(\Rightarrow N_xO_y=N_5O_7=3\left(NO\right).2\left(NO_2\right)\)

Ta hoàn toàn có thể áp đặt hh khí gồm NO và NO2 tỉ lệ 3:2

\(n_{NO}=0,12\left(mol\right);n_{NO2}=0,08\left(mol\right)\)

Bây giờ ta mới sử dụng bảo toàn e để tính sô mol Fe²⁺ (a mol)và Fe³⁺ (b mol):

\(2n_{Fe2+}+3n_{Fe3+}=3n_{NO}+n_{NO2}+2n_O\)

Lại có: \(56n_{Fe2+}+56n_{Fe3+}+16n_O=m_X=32,64\left(g\right)\)

Và: \(56n_{Fe2+}+56n_{Fe3+}+m_{NO3-}=m_{muoi}=98,8\left(g\right)\)

Bạn giải hệ 3 pt trên thì ra đc số mol Fe³⁺ =0,2 mol; Fe²⁺=0,28 mol

\(\%Fe\left(NO_3\right)_3=\frac{0,2\cdot242}{265,36}\approx18,24\%\)

Chọn B

câu D sai nha