Đúng r

Đầu tiên là F fluorine số  electon 19 stt 9 chu kì 2 nhóm VIIA

Thứ 2 là sodium số electon 23 stt 11 chu kì 3 nhóm IA

Cuối cùng là scandium số electon là 45 stt 21 chu kì 4 nhóm IIIB

a/ntố X ở chu kì 3 \(\Rightarrow\)có 3 lớp e.nhóm IA \(\Rightarrow\)CHe kết thúc ở 3s\(^1\)\(\Rightarrow\)CHe là .\(\Rightarrow\) z=......

ntố Y có số e phân lớp P là 2\(\Rightarrow\) CHe kết thúc ở 2p\(^2\) \(\Rightarrow\) CHe là .....

ntố Z có 2Z+N=24.áp dụng công thức Z\(\le\) N\(\le\) 1,5Z.công vào mỗi vế 2Z đẻ có 2z+n=24\(\Rightarrow\) z=.....(có vài trường hợp bạn tự loại nha)

b/ từ phần a là tự suy ra đc mà!GOOD LUCK!

a) Chu kì 3 => Có 3 lớp e

Thuộc nhóm VII => Có 7e lớp ngoài cùng

X là nguyên tố Clo (Cl)

Tính chất cơ bản của clo:
- Tác dụng với kim loại -> muối clorua

\(Cu+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}CuCl_2\)

- Tác dụng với hiđro -> khí hiđro clorua

\(H_2+Cl_2\xrightarrow[]{a/s}2HCl\)

- Tác dụng với dd NaOH -> nước Gia-ven

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

- Tác dụng với nước -> nước clo

\(H_2O+Cl_2⇌HCl+HClO\)

b) 

Vì Y có 3 lớp e => Y thuộc chu kì 3

Y là nguyên tố Mg

Tính chất cơ bản của Mg:
- Tác dụng với oxi -> magie oxit

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

- Tác dụng với phi kim -> muối magie

\(Mg+S\xrightarrow[]{t^o}MgS\)

- Tác dụng với axit -> muối magie + khí hiđro

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

- Tác dụng với muối -> muối magie + kim loại
\(3Mg+2AlCl_3\rightarrow3MgCl_2+2Al\)

lớp e : (1s)(2s2p)(3s3p3d)(4s4p4d4f)....

câu a : NT X có 3 lớp e => 1s2s2p3s3p3d 

vì có 5 e lớp ngoài cùng => C/h e : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

câu b, c tương tự nhé 

a, 1s²2s²2p⁶3s²3p³

b, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

c, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Số Hiệu Nguyên Tử:

a, 15

b,19

c, 26

Tên Nguyên tố: 

a, photpho(P)

b, kali(K)

c, sắt(Fe)

Cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁴

=> Y có 2 lớp e

=> Y có số electron lớp ngoài cùng là 6

=> Y có điện tích hạt nhân là 8+

Chọn 1,3,5

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA gồm các nguyên tố : flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At). Nguyên tử của chúng có 7 electron hoá trị.

Khi hai nguyên tử của cùng một nguyên tố thuộc nhóm này liên kết với nhau tạo thành phân tử thì mỗi nguyên tử góp 1 electron, tạo thành một cặp electron chung tức là một liên kết, vì mỗi nguyên tử chỉ thiếu electron để đạt được cấu hình 8 electron vững bền (giống như của khí hiếm đứng sau nó).