A là dung dịch HCl 0,01M ; B là dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,01M và Ba(OH)2 0,015M .
a/ Hãy tính pH của dung dịch A và pH của dung dịch B .
b/ Hãy tính pH của dung dịch thu được khi trộn 300ml dung dịch A với 100 ml dung dịch B .
HELP ME !!!!!
Những câu hỏi liên quan
Cho dung dịch chứa HCl 0,01M và HNO3 0,01M. pH của dung dịch này là
nHCl=0,001(mol)
nHNO3=0,003(mol)
=> nH+ =0,004(mol)
=>[H+] =
=> pH = -log(0,02)1,7.
Đúng 0
Bình luận (0)
Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là
A. 1.
B. 2. .
C. 3.
D. 4
Đáp án B
HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:
HCl → H+ + Cl-
0,01M→0,01M
pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Đúng 0
Bình luận (0)
Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Đáp án B
HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:
HCl → H+ + Cl-
0,01M→0,01M
pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Đúng 0
Bình luận (0)
Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Đáp án B
HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:
HCl → H+ + Cl-
0,01M→0,01M
pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M được dung dịch có pH là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Đáp án B
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0,01V 0,03V (mol)
Phản ứng: 0,01V 0,01V (mol)
HCl dư ; 0,02V mol
Dung dịch sau khi trộn có thể tích = 2V.
⇒ [H+] = 0,02 : 2 = 0,01 ⇒ pH = 2.
Đúng 0
Bình luận (0)
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
A. 2
B. 10
C. 12
D. 4
pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Đáp án A
Đúng 0
Bình luận (0)
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
A. 2
B. 10
C. 12
D. 4
Đáp án A
pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Đúng 0
Bình luận (0)
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
A. 2
B. 12
C. 10
D. 4
Đáp án A
pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
=>A
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,01M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng
