\(Zn\rightarrow H_2\rightarrow HCl\rightarrow H_2O\rightarrow O_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{as}}}2HCl\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(2H_2O\underrightarrow{^{^{dp}}}2H_2+O_2\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Tính chất hóa học : 

- Tác dụng với kim loại tạo oxit bazo hoặc oxit lưỡng tính

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

- Tác dụng với phi kim tạo oxit trung tính, oxit axit,..

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO$

- Tác dụng với một số hợp chất khác : 

$2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2$
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

PTHH: \(SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

có ai biết giải bài này k mình đang cần rất gấp mong các bạn giúp cho

Bài 1: cho 5,6g oxit của kim loại hóa trị (II) vào nước thu đc  200g dd bazo với nồng độ 3,7%. hãy xác định công thức của oxit trên.

a)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\\ BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

b)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

Số mol của 16.8g Fe 

n_Fe = \(\dfrac{m}{M}\) \(\dfrac{16.8}{56}\) = 0.3 mol

PTHH: 4Fe + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃

Tỉ lệ:      4        3               2

Mol:    0.3 \(\rightarrow\)   0.225    \(\rightarrow\)  0.15

a.Khổi lượng sản phẩm thu được:

m_Fe2O3 = n . M = 0.15 . 160 = 24g

b.Thể tích của O₂ ở đktc:

V_O2 = n . 24 = 0.225 . 22.4 = 5.04 l 

Thể tích của Không khí đã dùng

V_kk = \(\dfrac{5.04.100\%}{20\%}\) = 25.2 l

PTHH: \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\\m_{BaCO_3}=0,2\cdot197=39,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nCO₂= \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

a) CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

b) Theo pthh : nBa(OH)₂=nCO₂=0,2 mol

CM Ba(OH)₂=\(\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

c) nBaCO₃ =  nCO₂ = 0,2 mol

mBaCO₃ = 0,2.197=39,4g