\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

=> hai chất tác dụng vừa đủ

\(m_{oxit}=0,1.80=8g\)

nO2=1,12/22,4=0,05mol

moxit=0,1.80=8g

nO₂=V/22,4=1,12/22,4=0,05 mol

mO₂=n.M=0,05.32=1,6gam

ta có:Cu+O₂--->CuO (Theo định lượng bảo toàn khối lượng)

---->CuO=6,4+1,6=8gam

\(a/n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\\ 4Fe+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Fe_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{0,3.3}{4}=0,225mol\\ V_{O_2,đktc}=0,225.22,4=5,04l\\ V_{O_2,đkc}=0,225.24,79=5,57775l\\ b/n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,3.2}{4}=0,15mol\\ m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24g\)

2Cu+O2-to>2CuO

0,1-----0,05-----0,1

4P+5O2-to>2P2O5

n Cu=\(\dfrac{6,4}{64}\)=0,1 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>m CuO=0,1.80=8g

b) 

thiếu đề

a. \(n_{Cu}=\dfrac{6.4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 2Cu + O₂ -> 2CuO

            0,1       0,05     0,1

\(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(m_{CuO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

b. Thiếu số mol P 

a)

Cu(OH)₂ ➝ CuO + H₂O (2)

CuO + H₂SO₄➝ CuSO₄ + H₂O (1)

Đổi : 100ml= 0,1lít

Số mol axit sunfuric cần dùng là:

n= C_M . V = 0,1 . 2=0,2 mol

Từ (1) ➜ n_H2SO4= n_CuO= 0,2mol​

Khối lượng CuO đã nhiệt phân là:

m= n.M= 0,2. 80=16 (g)

Từ (2)➜nCu(OH)₂= n_CuO=0,2 mol

Khối lượng đồng hiđroxit đã dùng là:

m= n.M = 0,2.98=19,6 (g)

b)

Từ (1)➙ nCuSO4=n_CuO= 0.2mol

Khối lượng muối thu được là:

m=n.M= 0,2 . 160=32 (g)

O

Theo ĐLBT KL, có: m_Cu + m_O2 = m_CuO

⇒ m_Cu = m_CuO - m_O2 = 32 - 6,4 = 25,6 (g)

⇒ m _{tạp chất} = 26 - 25,6 = 0,4 (g)

\(\Rightarrow\%m_{tapchat}=\dfrac{0,4}{26}.100\%\approx1,54\%\)

10.

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Fe+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3\)

\(0.3.....0.225....0.15\)

\(V_{O_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.15...........0.45\)

\(m_{H_2SO_4}=0.45\cdot98=44.1\left(g\right)\)

11.

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(0.3...........1.8...........0.6\)

\(m_{FeCl_3}=0.6\cdot162.5=97.5\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=1.8\cdot36.5=65.7\left(g\right)\)

Bài 10:

\(a,n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\\ PTHH:4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=0,225(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04(l)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1(g)\)

Bài 11:

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_3}=0,6.162,5=97,5(g)\\ b,n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=1,8(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,8.36,5=65,7(g)\)

Chọn D