Đáp án C

+) ½ X +  BaCl₂:

Ba 2 +   +   CO 3 2 -   →   BaCO 3 ↓                               0 , 06                         0 , 06

+) ½ X +  CaCl₂:

2 HCO 3 -       →   CO 2 ↑   +   H 2 O   + CO 3 2 -       x 2                                                                                                   0 , 25 x Ca 2 +     +         CO 3 2 -   →         CaCO 3 ↓ ( 0 , 25 x   +   0 , 06 )             → ( 0 , 25 x   + 0 , 06 ) = 0 , 07 HCO 3 -   +   OH -   → CO 3 2 -   + H 2 O 0 , 12                 ← 0 , 12     ← 0 , 12

⇒ tổng  nHCO₃^- =  0,12 + 0,04 = 0,06 mol

⇒ a = 0,08 mol/l

⇒ m = 40.0,12 = 4,8 g

Đáp án A

Lấy 1 lít dd X t/d với dd BaCl₂ (dư) thu được:

 n_BaCO3 = n CO₃^2- =  11,82 : 197 = 0,06mol

⇒ n_CO32-/X = n_BaCO3 = 0,06×2 = 0,12

Mặt khác, cho 1 lít dd X vào dd CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các pư thu được:

  n _CaCO3 = n CO₃^2- = 0,07

⇒ Lượng CO₃^2- tạo ra từ HCO₃^- đun nóng = 0,07 – 0,06 = 0,01

2HCO₃- → CO₃^2- + H₂O + CO₂

0,02 ←    0,01 (mol)

⇒ n_HCO3-/X = 2.0,02 =0,04

Bảo toàn C: ⇒ n_NaHCO3 = n_{HCO3- ban đầu} = n_CO32-/X + n_HCO3-/X = 0,16

⇒ a = 0,08

Đáp án A

nKOH : nNaOH = 1,25 : 0,75 = 5 : 3

=> Gộp 2 kiềm thành ROH (2V mol) với R = \(\dfrac{39,5+23,3}{8}\) = 33

nP2O5 = 0,05 =>; nH3PO4 = 0,1

+ Nếu sản phẩm là RH2PO4 (0,1 mol)

=> mRH2PO4 = 13

Nếu sản phẩm là R2HPO4 (0,1 mol)

=> mR2HPO4 = 16,2

+ Nếu sản phẩm là R3PO4 (0,1 mol)

=>mR3PO4 = 19,4

Theo đề thì m rắn = 24,4 > 19,4

=>Chất rắn gồm R3PO4 (0,1 mol) và ROH dư

->nROH dư = 0,1

Bảo toàn R

->nROH = 2V = 0,4

=>V = 0,2 lít = 200 ml.

Đặt a, b, c là số mol Mg, Al, Fe

-> mA = 24a + 27b + 56c = 4,3

Với NaOH =>; nH2 = 1,5b = 0,075

Với HCl =>; nH2 = a + 1,5b + c = 0,135

=>a = 0,01; b = 0,05; c = 0,05

=> A gồm Mg (5,47%), Al (30,75%) và Fe (63,78%)

Al(OH)3 tan trong NaOH dư nên chất rắn còn lại gồm MgO (a) và Fe2O3 (0,5c)

=> m rắn = 4,4 gam

Dễ thấy b = c = 5a nên trong x gam A chứa Mg (y), Al (5y) và Fe (5y)

Bảo toàn electron: 2y + 3.5y + 2.5y = 0,6.3

=>y = 1/15

=>x = 439/15 gam

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,3\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}\\n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0.3\cdot65}{35,5}\cdot100\%\approx54,93\%\\\%m_{Cu}=45,07\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5}{500}\cdot100\%=4,38\%\\m_{ZnCl_2}=0,3\cdot136=40,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=35,5-0,3\cdot65=16\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{Cu}-m_{H_2}=518,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{518,9}\cdot100\%\approx7,86\%\)