NAOH 10© ?

mNaOH=200.10%=20(g)

=>nNaOH=20/40=0,5(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

nHCl=nNaOH=0,5(mol) => mHCl=0,5 x 36,5= 18,25(g)

mddHCl=(18,25.100)/3,65= 500(g)

\(m_{NaOH}=\dfrac{200.10}{100}=20\left(g\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{3,65}=500\left(g\right)\)

nNaOH=200x10/100x40=0.5(mol)

NaOH+HCl-->NaCl+H2O

0.5------0.5                         (mol)

=>mHCl=0.5x36.5=18.25(g)

=>mddHCl=18.25x100/3.65=500(g)

a.250ml=0,25l ; nHCl=0,25.1,5=0,375mol

KOH+HCl->KCl+H2O

1mol 1mol 1mol

0,375 0,375 0,375

VKOh=0,375/2=0,1875l

b.CM KCL=0,375/0,25=1,5M

c.NaOH+HCL=NaCl+H2O

1mol 1mol

0,375 0,375

mdd NaOH=0,375.40.100/10=150g

n_HCl = C_M . V = 1,5 . 0,25 = 0,375 mol

PTHH: KOH + HCl -------> KCl + H₂O

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,375 <-0,375 -----> 0,375-> 0,375 (mol)

a) V_KOH = \(\dfrac{n}{C_M}\)= 0,1875 l

b) C_M KCl = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,375}{0,25+0,1875}\)\(\approx\)0,86 M

c) PTHH: NaOH + HCL ----> NaCl + H₂O

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,375 <- 0,375 ------>0,375 --> 0,375 (mol)

m_ctNaOH = n . M = 15 g

m_{ddNaOH = \(\dfrac{15.100\%}{10\%}\)=} 150 g

:3

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200\cdot10\%}{36,5}=\dfrac{40}{73}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{\dfrac{40}{73}}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Fe phản ứng hết

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,2mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

c) PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{54}{365}\left(mol\right)=n_{NaOH}\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{\dfrac{54}{365}}{0,5}\approx0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

                                Khối lượng của axit clohidric

          C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.200}{100}=7,3\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                      Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O\(|\)

                                  1             2           1            1

                                 0,1           0,2

                                 Số mol của bari hidroxit

                             n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari hidroxit

                            m_Ba(OH)2 = n_Ba(OH)2 . M_Ba(OH)2

                                           = 0,1.  137

                                          = 13,7 (g)

                        Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit

                    C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,7.100}{150}=9,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt