Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{5}{80}=0,0625\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

a ----------------------> a

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

b ------------------------> b

MgSO₄ + 2KOH ---> Mg(OH)₂ + K₂SO₄

b ---------------------------> b

FeSO₄ + 2KOH ---> Fe(OH)₂ + K₂SO₄

a ---------------------------> a

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O --t^o--> 4Fe(OH)₃

a ----------------------------------------> a

2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O

a --------------------> 0,5a

Mg(OH)₂ --t^o--> MgO + H₂O

b -------------------> b

2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

0,0625 <------------- 0,0625

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b+0,0625.64=20\\160.0,5a+40b=24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,625.64=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{20}=56\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{20}=24\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{4}{20}=20\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\Mg:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

x                           x             x

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

y                           y               y

Khí A nhận được là \(H_2\)

\(FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+K_2SO_4\)

x                                     x

\(MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+K_2SO_4\)

y                                       y                

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

x                     \(\dfrac{x}{2}\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

y                     y

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(n_{CuO}=\dfrac{5}{80}=0,0625mol\Rightarrow m_{Cu}=4g\)

\(m_{Fe+Mg}=20-4=16g\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=16\\80x+40y=24\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,2\cdot56}{20}\cdot100\%=56\%\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{20}\cdot100\%=24\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-\left(56\%+24\%\right)=20\%\)

Cu+H2SO4=không p/u

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Khí A là H2 dung dịch B là FeSO4,MgSO4  chất rắn D là Cu

2Cu+O2=2CuO

nCuO=5/80=0,0625 mol

mCu=0,0625.64=4 g

% $mCu=4.100/20$%

KOH+FeSO4=K2SO4+Fe(OH)2

KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2

Đặt $nFe=xmol;nMg=ymol$. Viết các pthh, ta có hệ:

$56x+24y=16$
$0,5x.160+40y=24$

Giải hệ -->$x=y=0,2$
mFe=0,2.56=11,2 g
-->%$mFe=11,2.100/20=56\%$
-->%$mMg=100\%-20\%-56\%=$%

Đọc quá trình, tổng hợp lại bằng sơ đồ:

Bảo toàn nguyên tố H có n_H2O = 0,56 mol → ghép cụm có n_NO = 0,28 mol.

Bảo toàn N có n_{NO3- trong X} = 0,4 mol và bảo toàn S có n_SO4^2- = 0,22 mol.

Dung dịch X có thể tích 200 mL + 44 mL = 244 mL. Công thức: C_M = n ÷ V

⇒ [SO₄^2-] = 0,22 ÷ 0,244 = 0,902M và [NO₃^-] = 0,4 ÷ 0,244 = 1,640M.

Đáp án B

Đáp án : C

Đáp án B

n_Mg  = a ; n_Fe =b ; n_Cu = c

⇒m_X =24a+ 56b + 64c =23,52 (1)

n_H+ = 0,2 . 3,4 + 0,044 .5.2 = 1,12

Do lần đầu, 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺
Ở lần hai, khi thêm H₂SO₄, do Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ nên khi Cu tan hết thì Fe²⁺ vẫn không phản ứng nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có: Mg²⁺ , Cu²⁺ ; Fe²⁺

n_H+ = 8/3 n_Mg2+   + 8/3 n_Fe2+ + 8/3 n_Cu2+  ⇒ 8/3 a + 8/3 b + 8/3 c = 1,12 (2)

m_Oxit = m_MgO + m_Fe2O3 + m_CuO ⇒ 40a +80b + 80c =15,6 .2 = 31,2      (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,06; b=0,12 ; c =0,24 ⇒ nFe = 0,12 mol.

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2     0,2               0,2       0,2

\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

  \(1\)          \(1\)                             \(1\)

  \(0,2\)        \(0,2\)                      \(0,2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)

\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Chất rắn không tan là Cu $\Rightarrow m_{Cu} = 1,28(gam)$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 24a + 56b + 1,28 = 2,44(1)$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = a + b = \dfrac{0,784}{22,4} = 0,035(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,025 ; b = 0,01

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,025.24}{2,44}.100\% = 24,6\%$

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,01.56}{2,44}.100\% = 23\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 24,6\% - 23\% = 52,4\%$

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)