a) 

n_NaOH = 0,04.1 = 0,04 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

           0,04--->0,04

=> n_{HCl(pư với X)} = 0,2.1 - 0,04 = 0,16 (mol)

Gọi số mol CuO, Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 80a + 160b = 4,8 (1)

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

              a----->2a

            Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

               b----->6b

=> 2a + 6b = 0,16 (2)

(1)(2) => a = 0,02; b = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,02.80}{4,8}.100\%=33,33\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,02.160}{4,8}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

b) Chất rắn thu được gồm CuO, Fe₂O₃

Bảo toàn Cu: n_CuO = 0,02 (mol)

Bảo toàn Fe: n_Fe2O3 = 0,02 (mol)

=> m = 0,02.80 + 0,02.160 = 4,8 (g)

Đáp án A

Theo quy tắc đường chéo tính đươc N₂O :0,01 mol và NO : 0,03 mol

Đặt n_Mg =x và n_Fe3O4= y mol. Số mol NH₄NO₃ là a mol

Ta có m_X = 24x + 232y =9,6

Bảo toàn e : 2x + y = 0,01.8 + 0,03.3 + 8a

n_HNO3(dư) =0,04 mol. Bảo toàn N ta có 2x + 3.3y +2a + 0,01.2 + 0,03 + 0,04= 0,6

Giải được x =0,11 ; y =0,03 ; a=0,01

Ta có m_muối=0,11 .148 + 0,03.3.242 + 0,01.80 +0,04.85 =42,26g

a,\(m_{HCl}=120.36,5\%=43,8\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mol:        x           6x          

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:         y           6y          

Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}102x+160y=26,2\\6x+6y=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,1.102.100\%}{26,2}=38,93\%;\%m_{Fe_2O_3}=100\%-38,93\%=61,07\%\)

câu c tương tự câu a

a)

$n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 81a + 160b = 53,4(1)$

\(ZnO+2HCl\text{→}ZnCl_2+H_2O\)

a               2a                                    (mol)

\(Fe_2O_3+6HCl\text{→}2FeCl_3+3H_2O\)

b                 6b                                    (mol)

$n_{HCl} = 2a + 6b = 0,2.6,9 = 1,38(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,6; b = 0,03

$m_{ZnO} = 0,6.81 = 48,6(gam) ; m_{Fe_2O_3} = 0,03.160 = 4,8(gam)$

b)

\(ZnO+H_2SO_4\text{→}ZnSO_4+H_2O\)

0,6            0,6                                         (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\text{→}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,03             0,09                                                    (mol)

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,6 + 0,09}{0,315} = 2,19M$

Ta có: 40n_NaOH + 56n_KOH = 3,04 (1)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}\)

\(n_{KCl}=n_{KOH}\)

⇒ 58,5n_NaOH + 74,5n_KOH = 4,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{KOH}=\dfrac{0,04.56}{3,04}.100\%\approx73,68\%\)

→ Đáp án: C

a

X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}M:a\left(mol\right)\\M_2O_n:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 2b.M_M + 16bn = 8,1 (1)

n_HCl = 0,3.1 = 0,3 (mol)

PTHH: 2M + 2nH₂O --> 2M(OH)_n + nH₂

             a---------------->a

            M₂O_n + nH₂O --> 2M(OH)_n 

               b---------------->2b

            M(OH)_n + nHCl --> MCl_n + nH₂O

              \(\dfrac{0,3}{n}\)<---0,3

=> \(a+2b=\dfrac{0,3}{n}\) => an + 2bn = 0,3

(1) => \(\dfrac{0,3}{n}.M_M+16bn=8,1\)

Mà bn < 0,15 => M_M > 19n (g/mol)

      bn < 0 => M_M < 27n (g/mol)

=> 19n < M_M < 27n

- Với n = 1 => 19 < M_M < 27

Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm

=> M là Na

- Với n = 2 => 38 < M_M < 54

Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm

=> M là Ca

- Với n = 3 => 57 < M_M < 81

Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm

=> Không có TH thỏa mãn

Vậy \(M\left[{}\begin{matrix}Na\\Ca\end{matrix}\right.\)

TH1: M là Na

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}23a+62b=8,1\\a+2b=0,3\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,15 (mol); b = 0,075 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,15.23=3,45\left(g\right)\\m_{Na_2O}=0,075.62=4,65\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

TH2: M là Ca

Có: \(40a+56b=8,1\) (*)

PTHH: Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

              a-------------->a

            CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

              b--------------->b

            Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

              0,15<-----0,3

=> a + b = 0,15 (**)

(*)(**) => a = 0,01875 (mol); b = 0,13125 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,01875.40=0,75\left(g\right)\\m_{CaO}=0,13125.56=7,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow HCldư\\ Đặt:n_{Al}=t\left(mol\right);n_{Fe}=r\left(mol\right)\\ \left(t,r>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27t+56r=8,3\\1,5t+r=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}t=0,1\\r=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right);m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ b,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddFeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=300.1,15=345\left(g\right)\\ m_{ddsau}=8,3+345-0,25.2=352,8\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,25.2=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddHCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{352,8}.100\approx1,035\%\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{13,35}{352,8}.100\approx3,784\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{12,7}{352,8}.100\approx3,6\%\)