Thể tích của dd HCl 2M cần dùng để hoà tan hoàn toàn 21.4 g Fe(OH)31b
Những câu hỏi liên quan
Hoà tận 5.6(g) Fe tác dụngHoà tận 5.6(g) Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl 4M (vừa đủ)
a)Tính thể tích dd HCl cần dùng b)Tính thể tính hiđro thoát ra (ở đktc)
AI GIỎI HOÁ CHỈ TUI IK MÀ:(
a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
=>\(n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)
=>\(n_{HCl}=0.2\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{0.2}{4}=0.05\left(lít\right)\)
b: \(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100ml dd HCl.
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)?
b) Tính khối lượng MgCl tạo thành?
c) Tính khối lượng mol của dd HCl cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng Mg nói trên?
nMg = \(\frac{2,4}{24}\) = 0,1 (mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
0,1 --> 0,2 ---> 0,1 -----> 0,1 (mol)
a) VH2 = 0,1 . 22,4 =2,24 (l)
b) mMgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
a/ nMg = 2,4 / 24 = 0,1 (mol)
nH2 = nMg = 0,1 mol
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
b/ nMgCl2 = nMg = 0,1 (mol)
=> mMgCl2 = 0,1 x 95 = 9,5 gam
c/ nHCl = 2nMg = 0,2 (mol)
=> CM(HCl) = 0,2 / 0,1 = 2M
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
a/ nMg = 2,4 / 24 = 0,1(mol)
=> nH2 = nMg = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
b/ nMgCl2 = nMg = 0,1 mol
=> mMgCl2 = 0,1 x 98 = 9,8 gam
c/ nHCl = 2nMg = 0,2 (mol)
=> CM(HCl) = 0,2 / 0,1 = 2M
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tận 5.6(g) Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl 4M (vừa đủ) a)Tính thể tích dd HCl cần dùng b)Tính thể tính hiđro thoát ra (ở đktc) Help với tui đag cần lời giải gấp(ai biết chỉ với ạ)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{4}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe và Fe203 vào dd HCL 1M,thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thể tích dd HCL
b) Tìm nồng độ mol dd thu được.
\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,6-56.0,1}{160}=0,1mol\\
Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)
0,1 0,6 0,2 0,3
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,6}{1}=0,8l\\
b.C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,8}=0,125M\\
C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn 11,2 g fe trong V(ml) dd HCl vừa đủ 0,2M
a.tính thể tích H2 thoát ra b.Tính V
c.tính nồng độ mol của dd muối sau phản ứng ?coi thể tích dd k thay đổi đáng kể trong quá trình phản ứng
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.2.......0.4........0.2.......0.2\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.2}=2\left(l\right)\)
\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(M\right)\)
Đúng 5
Bình luận (0)
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
b)
$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2(lít) = 2000(ml)$
c)
$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1M$
Đúng 2
Bình luận (0)
Thể tích dd HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hh gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết pư tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,01ít.
B. 0,6 lít.
C. 0,8 lít.
D. 1,2 lít.
Đáp án C
Do HNO3 tối thiểu nên sản phẩm cuối cùng là muối Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
n N O = (0,15.2+0,15.2):3 = 0,2
n H N O 3 = 4 n N O = 0,8
=> V = 0,8 lít
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan 28g sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ.
a. Tính thể tích dd HCl cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc.
b.Tính CM dd thu được sau PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl đã dùng).
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Để hoà tan 6,5 g kẽm cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M ? tính C(M) của dd thu được
Đọc tiếp
Để hoà tan 6,5 g kẽm cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M ? tính C(M) của dd thu được
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,1----0,2----0,1
n Zn =0,1 mol
VHCl=\(\dfrac{0,2}{2}=0,1l=100ml\)
=>CM dd =\(\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào dd HCl để phản ứng xảy ra vừa đủ.
a) Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng(đktc)
b) Tính khối lượng các chất sản phẩm
c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng. Biết rằng đã dùng 200 g dd HCl
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.2...................0.2..........0.2\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=11.2+200-0.2\cdot2=210.8\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{210.8}\cdot100\%=12.05\%\)
Đúng 2
Bình luận (1)