trên mạng mk thấy có một bài tượng tự trên hocmai, bạn vào đó tham khảo nhé

Khối lượng dung dịch  CuSO 4  :  m dd   CuSO 4  = 1,12 x 50 = 56 (gam).

CuSO 4  + Fe →  FeSO 4  + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

m CuSO 4  tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch  CuSO 4  có 15 gam  CuSO 4  nguyên chất.

56 gam dung dịch  CuSO 4  có X gam  CuSO 4  nguyên chất.

x = 56 x 15/100 = 8,4g; m CuSO 4   còn   lại = 8,4 - 3,2 = 5,2g

  m FeSO 4 = 0,02 x 152 = 3,04g

m dd   sau   p / u  = 56 - 0,16 = 55,84g

C % CuSO 4  = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

C % FeSO 4  = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%

vậy

m dd  s a u = m d d   t r u o c + m F e ( p u ) − m C u ( s p ) m d d   s a u = 28 + 0,0075.56 − 0,0075.64 = 27,94   g a m ⇒ C % ( F e S O 4 ) = 0,0075.152 27,94 .100 = 4,08 % ⇒ C % ( C u S O 4 ) = 0,01875.160 27,94 .100 = 10,74 %

⇒ Chọn A.

nCuSO4 = \(\frac{50.1,12.15\%}{160}=0,0525mol\)

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu

0,02-->0,02------->0,02---->0,02

nFe pư= \(\frac{5,16-5}{64-56}=0,02mol\)

mdd = 5+50.1,12 - 0,02.64 = 59,72 (g)

C% CuSO4 = \(\frac{\left(0,0525-0,02\right).160}{59,72}.100\%=8,7\%\)

C% FeSO4 = \(\frac{0,02.152}{59,72}.100\%=5,09\%\)

mddCuSO4 = 25.1,12 = 28g

⇒mCuSO4 = 4,2g

⇒nCuSO4 = 0,02625mol 
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 
x  x-----------------x---------x 
mtăng = 64x-56x = 0,08g 

 x=0,01mol 
nFe(bđ)= 5/112 mol  Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn) 
trong dd sau pứ có ; 
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - mgiảm =28 - 0,08 = 27,92g 
 C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44% 
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

P/ư:  x      x            x           x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu  = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch: 

m_dd =  + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = .100% ≈ 5,45%

\(m_{ddCuSO_4}\) = 25.1,12 = 28g\(\Rightarrow m_{CuSO_4}\) = 4,2g\(\Rightarrow n_{CuSO_4}\) = 0,02625mol 
Fe + CuSO4\(\rightarrow\) FeSO4 + Cu 
x \(\rightarrow\) x-----------------x---------x 
\(m_{tăng}\) = 64x-56x = 0,08g \(\Rightarrow\) x=0,01mol 
\(n_{Fe\left(bđ\right)}\) = 5/112 mol \(\Rightarrow\) Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn) 
\(\Rightarrow\)trong dd sau pứ có \(FeSO_4=0,01mol\); \(CuSO_4=0,01625mol\)
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - \(m_{giảm}\) =28 - 0,08 = 27,92g 
\(\Rightarrow\) C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44% 
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{25.1,12.15}{160.100}=0,02625mol\)

Fe+CuSO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+Cu

x\(\rightarrow\)x.................x.........x

-Độ tăng khối lượng=64x-56x=2,58-2,5

\(\rightarrow\)8x=0,08\(\rightarrow\)x=0,01

m_Cu=n.M=0,01.64=0,64gam

\(n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,02625-0,01=0,01625mol\)

\(m_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,01625.160=2,6gam\)

\(n_{FeSO_4}=0,01mol\rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52gam\)

\(m_{dd}=25.1,12-0,08=27,92gam\)

C%FeSO₄=\(\dfrac{1,52.100}{27,92}\approx5,44\%\)

C%CuSO₄=\(\dfrac{2,6.100}{27,92}\approx9,3\%\)

Phương trình hoá học : Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

Bạn xem câu trả lời của mình nha :

a) Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

P/ư:  x      x            x           x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu  = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch: 

m_dd =  + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = .100% ≈ 5,45%