Đáp án B.

Số mol H2 là:

Số mol HCl nHCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

Số mol HCl phản ứng: nHCl = 2. nH2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Vậy M là Ca

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

 =  = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 96 => M = 

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

 =  = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 96 => M = 

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

= = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M = = (mol)

Ta có: .M = 96 => M =

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

n = 2 => M = 40 (Ca)

n = 3 => M = 60 (loại)

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Kim loại M là:

A.Mg

B.Ca

C.Fe

D.Ba

Chọn D

24n_Mg + 56n_Fe = 9,6g ; n_Mg + n_Fe = n_H2 = 0,3 mol

=> n_Mg = 0,225 mol ; n_Fe = 0,075 mol

Mg + 2Ag⁺ -> Mg²⁺ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> m_Ag = 108.(2n_Mg + 3n_Fe) = 72,9g

Đáp án A

n F e = 0 , 09 ;   n A g N O 3 = 0 , 3

Do vậy AgNO₃ dư nên ta thu được 0,27 mol Ag.

=> m= 29,16 g

Đáp án A

Do vậy AgNO₃ dư nên ta thu được 0,27 mol Ag.

-> m = 29,16 gam

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCI dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ ở đktc. Kim loại M là

A. Fe.                     B. Al                           c. Ca.                              D. Mg. 

B