Chủ đề 22. Axit Cacboxylic

X: C_nH_2n+1OH; Y: C_nH_mO₂; x + y = 0,5; n_CO2 = nx+ny=1,5 ® n=3 ® X: C₃H₇OH; n_H2O = 4x+m/2.y=1,4; ® 4(0,5-y) + m/2.y = 1,4 ® y = 1,2/(8-m); x<y ® x+y < 2y ® y > 0,25 ® 0,25<y<0,5 ® 0,25<1,2/(8-m)<0,5 ® 3,2<m<5,6 ® m=4. ®Y: C₂H₃COOH; ® x = 0,2; y = 0,3; R’COOH + ROH = R’COOR + HOH. Do y>x nên: n_este = 0,8x mol ® m = 114.0,8.0,2 = 18,24 gam.

n_hh = n_{tăng lên} = (11,5-8,2):22 = 0,15mol. ® M_tb = 8,2:0,15 = 54,67 ® Y: HCOOH

HCOOH + AgNO₃/NH₃ ® 2Ag; n_Ag = 0,2 ® n_Y = 0,1; n_X = 0,05; ® X: RCOOH ® R + 45 = (8,2-46.0,1):0,05 = 72 ® R = 27 ® X: C₂H₃COOH; %X = 72.0,05/8,2 = 43,9%.

H⁺ + HCO₃^- ® H₂O + CO₂­; n_CO2(1) = 0,06 mol; n_O2 = 0,09; n_CO2(2) = 0,11;

® n_H⁺ = n_CO2(1) = 0,06 mol; Trong hh X ta có: n_O = 2n_H⁺ = 0,12mol.

{C,H,O} + O₂ ® CO₂ + H₂O. Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta có:

0,12 + 2.0,09 = 2.0,11 + x ® x = 0,08 mol ® a = 18.0,08 = 1,44gam.

2MCl_n  2M + nCl₂     

 =  = 0,15 (mol) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 6; Chỉ có n = 2 và M = 40 là phù hợp.

Vậy muối đó là CaCl_2.  

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O             (1)

 =  = 0,4 (mol)

Theo (1), ta có số mol nguyên tử oxi trong oxit là 0,4 mol

Khối lượng kim loại M trong 23,2 gam oxit là: 23,2 - 0,4.16 = 16,8 (gam)

Chỉ có nguyên tử khối của M là 56 và số mol kim loại M là 0,3 mol mới phù hợp => Kim loại M là Fe.

b)   = 10 (gam)

=>  phản ứng =  = 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                       0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

10 + 108.0,01 - 64.0,005 = 10,76 (gam)

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

 =  = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 96 => M = 

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Vì nếu andehit là RCHO thì số mol của nó phải là 0,2 mol. Suy ra số mol của ancol = 0,2 mol.

Mà ancol sinh ra từ phản ứng:

R(COOR')2 + 2NaOH ---> R(COONa)2 + 2R'OH

Do đó số mol R(COONa)2 = 0,1 mol. Nên khi nung với CaO thì thu được ankan cũng có số mol = 0,1 mol > 0,08 điều này là vô lí.