Đáp án B

Đặt số mol các chất là KCl: a mol ; NaCl: b mol.

Đáp án A

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=x\left(mol\right)\\n_{KCl}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Theođề:\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}58,5x+74,5=0,325\\x+y=\dfrac{0,717}{143,5}=0,005\left(BTNT\left(Cl\right)\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,003\\y=0,002\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,1755\left(g\right);m_{KCl}=0,149\left(g\right)\\ \Rightarrow\%NaCl=54,2\%,\%KCl=45,8\%\)

:

Tớ đang phân vân là cho NaCl tác dụng với KCl hay cho 2 chất tác dụng với 1 chất nào đó mà cậu ghi thiếu :))

P/s : Hay cậu thử xem lại đề nhỉ ??

bài này cho học sinh giỏi

cho NaCl và KCl tác dụng vs cộng thêm A và phương trình phản ứng như bình thường

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và KCl

Theo đề bài ta có pt:

58,5x + 74,5y=13,3

x + y = 10 x nAgCl = 10 x (2,87 : 143,5) = 0,2

Giải hệ ta được x = y = 0,1

m NaCl = 58,5 x 0,1 = 5,85 (g) ===> m KCl = 13,3 - 5,85 = 7,45 (g)

C% NaCl = (5,85 : 500) x 100% = 1,17%

C% KCl = (7,45 :500) x 100% = 1,49%

--------------

End :))

PTHH bạn tự viết nha.

Từ (1) và (2)->nCl- trong 50ml dd A=nAgCl=4.305:143.5=0.03mol

->500ml dd A có 0.03x500:50=0.3 mol Cl-

đặt nNaCl=amol;nKCl=bmol

Ta có hệ: 58.5a+74.5b=19.15

a+b=0.3

->a=0.2mol;b=0.1mol

->CM NaCl=0.2:0.5=0.4M

CM KCl=0.1:0.5=0.2M

\(n_{NaCl}=a\left(mol\right)\)

\(n_{KCl}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=58.5a+74.5b=30.325\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{AgCl}=\dfrac{64.575}{143.5}=0.45\left(mol\right)\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\)

\(\Rightarrow a+b=0.45\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.25\)

\(m_{NaCl}=0.2\cdot58.5=11.7\left(g\right)\)

\(m_{KCl}=0.25\cdot74.5=18.625\left(g\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol NaCl, KCl

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)

\(n_{AgCl}=\dfrac{64,575}{143,5}=0,45\left(mol\right)\)

Ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}58,5x+74,5y=30,325\\x+y=0,45\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,25

=> \(m_{NaCl}=11,7\left(g\right);m_{KCl}=18,625\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=a\left(mol\right)\\n_{KCl}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

PTHH:

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\\ ...a.....a.........a.....a\left(mol\right)\\ KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\\ b.........b........b..............b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}58,5a+74,5b=30,325\\143,5a+143,5b=64,575\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,25\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=58,5.0,2=11,7\left(g\right)\\m_{KCl}=74,5.0,25=18,625\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

1, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2(1)

ZnO + 2HCl--> ZnCl2 + H2O(2)

Ta có m dd HCl=D.V=100,8.1,19=119,952g

=> mHCl=36,5.119,952/100=43,78248 g

=> nHCl=43,78248/36,5=1,19952 mol

Ta có : nZn=nH2=0,4mol

nHCl(1)=2nH2=0,8mol

=> nHCl(2)=1,19952-0,8=0,39952mol

ta có nHCl(2)/2=nZnO=0,19976mol

=> %mZn=0,4.65.100/(0,4.65+0,19976.81)=67,39%

=> %mZnO=100-67,39=32,61%

Chúc bạn hk tốt