1) ta có: 64*nCu+24*nMg+56*nFe=2,08.

mặt khác hh có tỉ lệ số mol 3 kloại là 2:1:1 nên

64*2*nFe+24*nFe+56*nFe=2,08---> nFe=nMg=0,01(mol)

do Cu không tác dụng với dd H2SO4 l nên:

nH2SO4 phản ứng =nMg+nFe=0,02(mol).

---> V(h2so4) là 0.02/2=0,01(lít).

khối lượng muối tạo thành =m(feso4) +m(MgSo4) =2,72(g)

V(H2) tạo thành =(0,01+0,01)*22,4=0,448(l)

2) Do 1 < nNaOH/nCO2=6/5 <2 nên sản phẩm tạo cả 2 muối.

CO2 + 2NaOH--> Na2CO3+ H2O;

CO2 + NaOH--> NaHCO3

đến đây gọi số mol của Na2CO3 và NaHCO3 lần lượt là a và b thì ta có a+b=0.025

a) PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,4\cdot0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Ns_2SO_4}\\n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,1\cdot120=12\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

 

          

\(n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

(mol)          0,1                              0,1             0,1       0,1

\(a.V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

Do \(\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,28}{0,1}=2.8>2\rightarrow\) Tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂ dư 0,04(mol)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(mol)           0,1           0,1         0,1            0,1

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(du\right)}=0,04.74=2,96\left(g\right)\\ m_{CaSO_3}=12\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

 

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Muối gồm : 

$Mg(NO_3)_2 : a(mol)$

$Fe(NO_3)_3 : b(mol)$
$\Rightarrow 148a + 242b = 49,1(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2a + 3b = n_{NO_2} = 0,65(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,25 ; b = 0,05

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{0,25.24 + 0,05.56}.100\% = 68,18\%$

$\%m_{Fe} = 100\% -68,18\% = 31,82\%$

Cho 7,02g hỗn hợp Al và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 0,896 lít khí NO (đtc)( sản phẩm khử duy nhất) . Tính% khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

 

nH2= 4.48/22.4=0.2 mol

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

0.2___________0.2_____0.2

mMgCl2= 0.2*95=19g

FeCO₃à CO₂ Số mol kết tủa BaCO₃: n=3,94/197=0,02 mol. Số mol Ba(OH)₂ n=0,1.0,3=0,03 Vậy còn dư 0,01 mol ion Ba²⁺ trong Ba(HCO₃)₂. Ta có phản ứng 4CO₂+3Ba(OH)₂à Ba(HCO₃)₂+2BaCO₃+2H₂O 0,04….0,03…………..0,01……….0,02 =>số mol FeCO₃ là:0,04 mol (=số mol CO₂) =>khối lượng FeCO₃ là: m=0,04.116=4.64 g =>khối lượng oxit sắt ban đầu là: m=9,28-4,64=4.64 g. Oxit sắt là Fe₂O₃, nên có số mol là: 8/160=0,05 =>tổng số mol sắt là: 0,1 mol. =>số mol sắt trong oxit ban đầu là: n=0,1-0,04=0,06 mol. => khối lượng của sắt trong oxit là: m=0,06.56=3.36 =>khối lượng oxi trong oxit sắt ban đầu là: m=4,64-3.36=1.28 =>số mol oxi là:0,08 mol. a. Ta có: 0,06/0,08=3/4 vậy nó là Fe₃O_4b.

Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 6

a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)Fe2O3+3H2−−>2Fe+3H2O

0,075-------0,225---0,15 mol

nFe2O3=12/160=0,075(mol)

VH2=0,225.22,4=5,04(l)

b)

mFe=0,15.56=8,4(g)

Bài 6

a)Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2

0,3----------------------0,3---0,3

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mZnSO4=0,3.162=48,3(g)

b)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

B5, Pthh: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Số mol của 19,5g Zn là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

KL \(ZnSO_4\) sau phản ứng là:

\(m=n\times M=0,3\times\left(65+32+16\times4\right)=48,3\left(g\right)\)

Thể tích khi \(H_2\)(đktc) là

\(V=n\times22,4=0,3\times22,4=6,72\)

n_Mg = \(\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

...0,25........0,5......................0,25

V_{H2 thu được} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)

m_{HCl đã dùng} = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

c) n_Fe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

...................0,25 mol--> \(\dfrac{0,5}{3}\) mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₂O₃ và H₂:

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)

Vậy Fe₂O₃ dư

m_{Fe thu được sau pứ} = \(\dfrac{0,5}{3}.56=9,33\left(g\right)\)

n_Mg = 0,25 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

n_Fe2O3 = 0,1 mol

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Đặt tỉ lệ ta có

0,1> \(\dfrac{0,25}{3}\)

\(\Rightarrow\) Fe₂O₃ dư

\(\Rightarrow\) m_Fe = \(\dfrac{1}{6}\).56 = \(\dfrac{28}{3}\) (g)