các bạn giúp mình nhé !
Cho 6 g kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với dd axit HCl .
a) Tính thể tích H2 thu dc ở dktc;
b) tính khối lượng axit HCl phản ứng ;
c) Lượng khí H2 thu đc ở trên cho tác dụng vs 16 g Fe2O3 ( sắt (III) oxit).
Tính khối lượng Fe thu đc sau phản ứng .
nMg = \(\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
...0,25........0,5......................0,25
VH2 thu được = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)
mHCl đã dùng = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
c) nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
...................0,25 mol--> \(\dfrac{0,5}{3}\) mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe2O3 và H2:
\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)
Vậy Fe2O3 dư
mFe thu được sau pứ = \(\dfrac{0,5}{3}.56=9,33\left(g\right)\)
nMg = 0,25 mol
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
\(\Rightarrow\) mHCl = 0,5.36,5 = 18,25 (g)
nFe2O3 = 0,1 mol
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Đặt tỉ lệ ta có
0,1> \(\dfrac{0,25}{3}\)
\(\Rightarrow\) Fe2O3 dư
\(\Rightarrow\) mFe = \(\dfrac{1}{6}\).56 = \(\dfrac{28}{3}\) (g)
