Câu hỏi của My Trịnh

Question

Cho 6.5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ lượng H2 thu được qua CuO nóng.

1. Viết PTHH

2. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng.

Hoàng Thảo Linh · Accepted Answer

a) pt

1) Zn +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

2) H2  +  CuO  -> Cu  +  H2O

b) ta có mZn = 6,5 g

=> nZn = 0,1 mol

pt 1)

1) Zn +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

..0,1mol..0,1mol..0,1mol.....0,1mol

theo pt 1) ta có nZn = nH2 = 0,1mol

pt 2)

2) H2  +  CuO  -> Cu  +  H2O

...0,1mol...0,1mol...0,1mol..0,1mol

theo pt 2) ta có nH2 = nCu = 0,1mol

=> mCu = 0,1 . 64 = 6,4 gCâu trả lời: a) pt

1) Zn +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

2) H2  +  CuO  -> Cu  +  H2O

b) ta có mZn = 6,5 g

=> nZn = 0,1 mol

pt 1)

1) Zn +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

..0,1mol..0,1mol..0,1mol.....0,1mol

theo pt 1) ta có nZn = nH2 = 0,1mol

pt 2)

2) H2  +  CuO  -> Cu  +  H2O

...0,1mol...0,1mol...0,1mol..0,1mol

theo pt 2) ta có nH2 = nCu = 0,1mol

=> mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g

Ngô Thị Anh Minh · Answer

1. PTHH:  $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$      (1)

$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$           (2)

2.    $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0.1mol$

Từ phương trình (1)  : $n_{H_2}=n_{Zn}=0.1mol$

Vì lượng $H_2$  ở cả hai phương trình bằng nhau nên cùng bằng 0,1 mol.

Từ phương trình (2) :$n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol$

$\rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4g$Câu trả lời: 1. PTHH:  $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$      (1)

$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$           (2)

2.    $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0.1mol$

Từ phương trình (1)  : $n_{H_2}=n_{Zn}=0.1mol$

Vì lượng $H_2$  ở cả hai phương trình bằng nhau nên cùng bằng 0,1 mol.

Từ phương trình (2) :$n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol$

$\rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4g$

Ôn tập học kỳ II