B nha

C

C

b.  Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄ , HCl

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ không đổi màu: BaCl₂

Cho dung dịch BaCl₂ đã nhận vào 2 dung dịch làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa: H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng: HCl

a. Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂, NaOH

+ Quỳ không đổi màu: KCl

Cho dung dịch H₂SO₄ đã nhận vào 2 mẫu làm quỳ hóa xanh

+ Kết tủa:Ba(OH)₂

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

D

D

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

A: Dung dịch Ca(OH)₂

- Dẫn 2 chất khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CO

1. - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: K₂CO₃, KHCO₃ và KCl. (1)

+ Không tan: CaCO₃.

- Cho dd mẫu thử nhóm (1) pư với HCl dư.

+ Có khí thoát ra: K₂CO₃, KHCO₃. (2)

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂CO₃.

PT: \(K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KHCO₃.

- Dán nhãn.

2. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂CO₃.

PT: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂ và HCl. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Na₂CO₃ vừa nhận biết được.

+ Có khí thoát ra: HCl.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂. (2)

- Sục CO₂ vào mẫu thử nhóm (2).

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

- Dán nhãn.

dùng phương pháp hoá học phân biệt các muối bị mất nhãn ở dạng rắn sau: CACO3 , Na2SO4 ,KCL

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

Không thể nhận biết NaHSO₄ và H₂SO₄ vì không đun nóng thì không thể nhận ra ion Na⁺