\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

         a       0,4           0,2           1a

         \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1          2            1          1

          b         0,3         0,15        1b

a) Gọi a là số mol của Mg

           b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

 ⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

            24a + 56b = 13,2g

              1a + 1b = 0,35

               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C là tính tổng khối lượng nha

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.8\%}{98}=\dfrac{8}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{8}{49}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(\dfrac{8}{49}-0,1\right).98=6,2\left(g\right)\)

c, \(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{2,4+200-0,1.2}.100\%\approx5,93\%\)

a) Sửa đề: dd H₂SO₄ 9,8%

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,35\cdot2=0,7\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35\cdot98}{9,8\%}=350\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=361,6\left(g\right)\)

b) Tương tự câu a

Xem lại số mol H2 vì theo ĐL bảo toàn nguyên tố thì nH2 =1/2 nHCl mà nH2 ở đây là 0,3 mol và bằng nHCl

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi x,y là số mol Mg, Fe

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> x=0,1 ; y=0,05

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100=46,15\%\)

\(\%m_{Fe}=100-46,15=53,85\%\)

\(Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\\ n_{Mg}=a(mol)\\\ n_{Fe}=b(mol) m_{hh}=24a+56b=5,2(1)\\ n_{HCl}=2a+2b=0,3(2)\\ (1)(2) a=0,1;b=0,05\\ \%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{5,2}.100\%=46,15\%\\ \%m_{Fe}=53,85\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2             1            1

             0,1        0,2           0,1

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{200}=3,65\)⁰/₀

c) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂.

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{MgCl_2}}=4+100=104\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{MgCl_2}}=\dfrac{9,5}{104}.100\%=9,13\%\)

Câu 1:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

\(n_{CuO}=\frac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200\times9,8\%=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{CuO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\frac{1}{5}< 1\) ⇒ H₂SO₄ dư

Dung dịch sau pư gồm: H₂SO₄ dư và CuSO₄

Ta có: \(m_{dd}saupư=3,2+200=203,2\left(g\right)\)

Theo Pt: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,2-0,04=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,16\times98=15,68\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\frac{15,68}{203,2}\times100\%=7,72\%\)

Theo Pt: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,04\times160=6,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{6,4}{203,2}\times100\%=3,15\%\)

Câu 2:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200\times24,5\%=49\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo Pt: \(n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{ZnO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\frac{1}{5}< 1\) ⇒ H₂SO₄ dư

Dung dịch sau pư gồm: H₂SO₄ dư và ZnSO₄

Ta có: \(m_{dd}saupư=8,1+200=208,1\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{208,1}\times100\%=18,84\%\)

Theo pT: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1\times161=16,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{16,1}{208,1}\times100\%=7,74\%\)