a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1                         0,1      0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

                  0,15              0,1              ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

a. \(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

- Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)

- Mol theo phản ứng : \(0,5\rightarrow1\rightarrow0,5\rightarrow0,5\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b. Từ a. \(\Rightarrow n_{HCl}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=1.\left(1+35,5\right)=36,5\left(g\right)\)

c. \(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

- Mol theo PTHH : \(2:1:2\)

- Mol theo phản ứng : \(0,6\leftarrow0,3\rightarrow0,6\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,6.\left(2+16\right)=10,8\left(g\right)\)

a)PTHH:  2Al + 6HCl---> 2AlCl3 +3H2

                0,4                    0,4       0,6

n_Al=\(\dfrac{10,8}{27}\) =0,4(mol)       

b)V_H2=0,6.22,4=13,44 (l)

câu c) mik chx bt lm

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             0,4--->0,6-------------------->0,6

=> V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

d) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{3}\) => Fe₂O₃ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

               0,1----------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

mFe = 16,8: 56 =0,3(mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
         0,3 ->0,6-----------------> 0,3 (mol) 
=> VH2 (đkc) = 0,3 . 24,79 ( l) 
=> mHCl = 0,6 . 35,5 = 21,9 (g) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu+ H2O
           0,3<-----0,3 (mol) 
=>mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

 

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6          0,3          0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9g\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,3       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2`     `0,6`                               `0,3`       `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

n_Al  = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

     0,2     0,6       0,2      0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

a) n_Al = 43,2/27 = 1,6 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1,6                                 \(\dfrac{1,6\times3}{2}=2,4\)

→ n_H2 = 2,4 mol → V_H2 = 2,4 x 22, 4 = 53,76 lít

b) nCuO = 64/80 = 0,8 mol

nH2 = 2,4 mol

→ H2 dư, phương trình tính theo số mol của CuO

CuO + H2 → Cu + H2O

0,8        0,8       0,8    0,8

Chất rắn sau phản ứng có Cu

mCu = 0,8 x 64 = 51,2 gam

\(n_{HCl}=\dfrac{50.18,25}{100.36,5}=0,25(mol)\\ K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\\ a,n_{CO_2}=0,125(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,125.22,4=2,8(l)\\ b,n_{K_2CO_3}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,125.138=17,25(g)\\ c,n_{KCl}=0,25(mol)\\ \Rightarrow C\%_{KCl}=\dfrac{0,25.74,5}{17,25+50-0,125.44}.100\%=30,16\%\)