Cho 5,6g kim loại Fe tan trong 250gdd HCl a) Tính thể tích khí H2 thu đc ở ĐKTC b) Tính CM HCl=?? Giúp mk vs mk cảm ơn trước😘😘
Hòa tan 5,6g Fe và dd HCl dư.sau phản ứng thu được m ham FeCl2 và V lít khí H2 (đktc) . a) tính khối lượng m gam FeCl2 b ,Tính thể tích V khí hidro ở đktc
a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\)
\(\Leftrightarrow m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)
b: \(n_{HCl}=2\cdot n_{FeCl_2}=2\cdot0.1=0.2\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow V_{H_2}=2.24\left(lít\right)\)
ac,nFeCl2=nFe=5,6(mol)
⇒mFeCl2=5,6⋅127=711,2(g)
bSố mol của khí hidro là: nH2=mH2/MH2=5,6/2=2,8 (mol)
Thể tích khí hidro (ở đktc) là:VH2=nH2x22,9=2,8x22,9=64,12 (lít)
cho 16,8g sắt tác dụng hết với 500ml dd HCL
a/ viết pthh
b/ tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
c/ tính KL muối tạo thành sau phản ứng
d/ tính nồng độ mol của các chất tan trong dd sau phản ứng biết ban đầu dd HCL có nồng độ là 0,6M (coi thể tích đ thay đổi k đg kể )
giúp mk vs mk đg cần gấp
Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại sắt (Fe) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được hợp chất FeCl2, đồng thời có khi H2 thoát ra. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$
$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$
hòa tan 8,3 g hỗn hợp Al và Fe trong dung dịch HCl dư thu được 5,6 l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch A . tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng biết dùng dư 10m3 so với lí thuyết.
các bạn giải hộ mk với. mk cảm ơn ạ.
\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 2.\dfrac{5,6}{22,4} = 0,5(mol)\\ \)
Lượng HCl dùng dư 10% so với lí thuyết.
Do đó :
\(n_{HCl\ đã\ dùng} = 0,5 + 0,5.10\% = 0,55(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ HCl\ đã\ dùng} = \dfrac{0,55}{2} = 0,275(lít)\)
Cho 12.1g hh Fe Zn td với HCl sau pư thu được 4.48l khí ở đktc A) tính %về khối lượng mỗi kim loại trong hh B) tính Vdd HCl 37% (d=1.19g/ml) không cần tính câu ạ làm nhanh hộ mk là đc ạ
Bài3: Cho 6g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng hết với 100ml dd HCl 1.5M
a)Tính thể tích H2 thu được sau phản ứng (ở đktc)
b)Tính thành phần% theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
giải chi tiết giúp mk vớiiii ạ
\(n_{HCl}=1,5.0,1=0,15(mol)\\ Fe=2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=0,075(mol)\\ a,V_{H_2}=0,075.22,4=1,68(l)\\ b,\%_{Fe}=\dfrac{0,075.56}{6}.100\%=70\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-70\%=30\%\)
Hoà tan 4.36 gam hỗn hợp gồm Fe , Ag vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 0.448 lit khí H2 (đktc) , dung dịch A và m gam kim loại không tan a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 2.18 gam hỗn hợp trên
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\\ a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{4,36}.100\approx25,688\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}\approx74,312\%\\ b,Ta.thấy:2,18=\dfrac{1}{2}.4,36\\ \Rightarrow m_{hh\left(câuB\right)}=\dfrac{1}{2}.m_{hh\left(câuA\right)}\\ n_{Fe}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Ag}=\dfrac{2,18-0,01.56}{108}=0,015\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ 2Ag+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AgCl\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+\dfrac{1}{2}.n_{Ag}=\dfrac{3}{2}.0,01+\dfrac{1}{2}.0,015=0,0225\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,0225.22,4=0,504\left(l\right)\)
hh d gồm fe và 1 kim loại m có hóa trị 2. hòa tan 9,6g hh d vào đ hcl dư.thì thu đc 4,48l khí (đktc). mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại vào dd hcl dư thì thể tích h2 sinh ra chứa đến 5,6l (đktc). xác định kim loại m và tính khối lượng mỗi kim loại có trong hh
Gọi nFe=a(mol);nM=b(mol)⇒56a+Mb=9,6(1)
Fe+2HCl→FeCl2+H2
M+2HCl→MCl2+H2
nH2=a+b=0,2⇒a=0,2−b
Ta có :
56a+Mb=9,656a+Mb=9,6
⇔56(0,2−b)+Mb=9,6
⇔Mb−56b=−1,6
⇔b(56−M)=1,6
0<1,656−M<0,20<1,656−M<0,2
⇔M<48(1)
M+2HCl→MCl2+H2
⇒MM>4,60,25=18,4
+) Nếu M=24(Mg)
Ta có :
56a+24b=9,656a+24b=9,6
a+b=0,2a+b=0,2
Suy ra a = 0,15 ; b = 0,05
mFe=0,15.56=8,4(gam)
mMg=0,05.24=1,2(gam)
+) Nếu M=40(Ca)
56a+40b=9,656a+40b=9,6
a+b=0,2
Suy ra a = b = 0,1
mCa=0,1.40=4(gam)
mFe=0,1.56=5,6(gam)
Cho 5,6g kim loại sắt tác dụng với dd hcl dư
a, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b, tính thể tích khí h2 thoát ra ( ở đktc )
c, tính khối lượng a xit hcl đã phản ứng
a) PTHH : \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH : nH2 = nFe = 0,1 (mol)
=> VH2 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c) Theo PTHH : \(n_{HCl\left(pu\right)}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)