Đáp án B

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

1. C 2 H 4 O .

2. Số mol A trong 1,10 g A = số mol O 2 trong 0,40 g  O 2

n O 2

( C ₂ H ₄ O ) n  = 88 ⇒ 44n = 88 ⇒ n = 2

CTPT là C 4 H 8 O 2 .

a)

n CO2 = 6,6/44 = 0,15(mol) => n C = n CO2 = 0,15(mol)

n H2O = 5,4/18 = 0,3(mol) => n H = 2n H2O = 0,6(mol)

=> n O = (4,8 - 0,15.12  - 0,6)/16 = 0,15(mol)

Ta có :

n C : n H : n O = 0,15:  0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1

=> CTP của A là (CH4O)n

M A = (12 + 4 + 16)n = 3,2/(2,24/22,4) = 32

=> n = 1

Vậy CTPT của A là CH4O

b)

$2CH_3OH + 2Na \to 2CH_3ONa + H_2$

n CH3OH = n CO2 = 0,15(mol)

=> n H2 = 1/2 n CH3OH = 0,075(mol)

=> V H2 = 0,075.22,4 = 1,68(lít)

1. Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m A  = m C O 2  + m H 2 O  − m O 2

Khối lượng C trong 1,8 g A là: 

Khối lượng H trong 1,8 g A là: 

Khối lượng O trong 1,8 g A là : 1,8 - 1,2 - 0,2 = 0,4 (g).

Công thức chất A có dạng C x H y O z :

x : y : z = 0,1 : 0,2 : 0,025 = 4 : 8 : 1

CTĐGN là C 4 H 8 O

2. M A  = 2,25.32 = 72 (g/mol)

⇒ CTPT trùng với CTĐGN:  C 4 H 8 O .

3. Các hợp chất cacbonyl  C 4 H 8 O :

 (butanal)

 (2-metylpropanal)

 (butan-2-ol)

Ta có: \(d_{A/H_2}=100\)

\(\Rightarrow M_A=100.2=200\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow n_A=\dfrac{2}{200}=0,01\left(mol\right)\)

 \(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_C=0,1\left(mol\right)\)

⇒ Số nguyên tử C trong A là: \(\dfrac{0,1}{0,01}=10\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,08.2=0,16\left(mol\right)\)

⇒ Số nguyên tử H trong A là: \(\dfrac{0,16}{0,01}=16\)

Giả sử n là số nguyên tử O có trong A.

Ta có: 10.12 + 16 + n.16 = 200

⇒ n = 4

Vậy: CTPT của A là C₁₀H₁₆O₄.

Bạn tham khảo nhé!

Bảo toàn nguyên tố với C,H : 

\(n_C = n_{CO_2} = \dfrac{4,4}{44}= 0,1(mol)\\ n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{1,792}{22,4} = 0,16(mol)\)

Mà : 

\(m_O = m_A - m_C - m_H = 2 - 0,1.12 - 0,16 = 0,64(gam)\\ \Rightarrow n_O = \dfrac{0,64}{16} = 0,04(mol)\)

Ta có : 

\(n_C: n_H : n_O = 0,1 :0,16 : 0,04 = 5 : 8 : 2\)

Vậy CTPT của A là : \((C_5H_8O_2)_n\)

Mà : 

\(M_A = (12.5+8+16.2)n = M_{H_2}.100 = 200(đvC)\\ \Rightarrow n = 2\)

Vậy CTPT của A : \(C_{10}H_{16}O_4\)

Đáp án C

Bảo toàn C: \(n_C=\dfrac{21,12}{44}=0,48\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: \(n_H=2.\dfrac{8,64}{18}=0,96\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_O=\dfrac{14,4-0,48.12-0,96}{16}=0,48\left(mol\right)\)

\(M_{hchc}=2,676.22,4=60\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

CTPT: C_xH_yO_z

=> x : y : z = 0,48 : 0,96 : 0,48 = 1 : 2 : 1

=> (CH₂O)_n =60

=> n = 2

CTPT: C₂H₄O₂

CTCT: CH₃-COOH

1. Khi đốt cháy A ta thu được C O 2  và H 2 O ; vậy A phải chứa C và H.

Khối lượng C trong 1,792 lít  C O 2  là: 

Khối lượng H trong 1,44 g  H 2 O : 

Đó cũng là khối lượng C và H trong 3,96 g A.

Theo đầu bài A phải chứa Cl. Khối lượng Cl trong 7,175 g AgCl :

Đó cũng là khối lượng Cl trong 2,475 g A.

Vậy, khối lượng Cl trong 3,96 g A : 

Khối lượng C, H và Cl đúng bằng khối lượng chất A (3,96 g).

Vậy, chất A có dạng C x H y C l z .

x : y : z = 0,08 : 0,16 : 0,08 = 1 : 2 : 1

CTĐGN của A là C H 2 C l .

2. MA = 3,300.30 = 99 (g/mol)

⇒ ( C H ₂ C l ) n  = 99 ⇒ 49,5n = 99 ⇒ n = 2

CTPT của A là C 2 H 4 C l 2 .

3. Các CTCT

 (1,1-đicloetan)

 (1,2-đicloetan (etylen clorua))