a/ \(Zn+H_2SO_{4_{loãng}}\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b/ \(n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

Vì ta có tỉ lệ  \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\) nên \(H_2SO_4\) dư

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(lít\right)\)

n_Zn=\(\dfrac{19.5}{65}\)=0.3(mol)

n_H2SO4=\(\dfrac{39.2}{98}\)=0.4(mol)

PTHH:

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

B/đ`:0.3 0.4 0 0

P/ứ: 0.3-->0.3--->0.3-->0.3

SauP/ứ:0 0.1 0.3 0.3

=> PTHH => khí thu đc sau p/ứ là : H2

=> V_H2^(đktc)=0.3*22.4=6.72(l)

Đặt n_CuO=a (mol) ; n_Fe3O4= b (mol)

PTHH:

CuO + H₂ --> Cu + H2O (1)

P/ứ: a --------->a (mol)

Fe3O4 + 4H₂ --> 3Fe + 4H2O (2)

P/ứ: b ------------> b (mol)

Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu

=> m hh A giảm = m H2O

Từ PTHH: (1);(2)

=> n_H2O=n_H2= 0.3(mol)

=> mH2O=0.3*18=5.4(g)

=> m = 5.4 (g)

n_Zn=\(\frac{19,5}{65}=0,3\)mol

     2Zn+2Hcl--->2Zncl+H₂

pt:2mol 2mol  2mol     1mol

bt:0,3mol                    xmol

=>x=\(\frac{0,3.1}{2}=0,15\)mol

áp dụng:V=n.22,4=>V_H2=0,15.22,4=3,36 lít

ai tích mk mk sse tích lại

mk học hóa cũng đc đấy tin mk đi dúg 10000%%

H2SO4moi la axit sunfuric

a) PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

_{b) ADCT : \(n=\dfrac{m}{M}\)}ta có:

n_Zn= 19,5/ 65 = 0,3 (mol)

ⁿH₂SO₄ = 39,2/98 = 0,4 (mol)

Ta có tỉ lệ :

n_{Zn <} ⁿH₂SO₄

nên H₂SO₄ dư

Theo PTHH ta có:

n_{Zn = ⁿ}H_{2 = 0,3 (mol)}

_ADCT: \(V=22,4.n\)ta có:

^VH₂ = 0,3 . 2 = 6,72 (l)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)  (1)

           \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)  (2)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=0,6mol\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol\) \(\Rightarrow m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5\left(g\right)\) 

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=6n_{Fe_2O_3}=6\cdot\dfrac{16}{160}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)

*Bạn cần bổ sung thêm nồng độ % dd HCl

Bạn tham khảo lời giải ở đây nhé!

Cho 35,5g hỗn hợp A gồm Zn và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 6,72l khí ( ở đktc) a, tính khối lượng axit... - Hoc24

a)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂  (1)

Fe₂O₃  + 6HCl → 2FeCl₃  + 3H₂O (2)

nH₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol

Theo (1) => nZn = nH₂ = 0,3mol => nHCl phản ứng ở (1) = 0,3.2 =0,6mol

mZn = 0,3.65 = 19,5 gam => mFe₂O₃ = 35,5 - 19,5 = 16 gam

<=> nFe₂O₃ = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol => nHCl phản ứng ở (2) = 0,1.6 = 0,6 mol

=> nHCl phản ứng = 0,6 + 0,6 = 1,2 mol <=> mHCl phản ứng = 0,6.36,5 =21,9 gam

b) nH₂ = 0,3 mol , hiệu suất phản ứng = 60% => nH_{2 phản ứng} = 0,3.60% = 0,18 mol

H₂       +       \(\left\{{}\begin{matrix}CuO\\Fe3O4\end{matrix}\right.\)      →   X      +   H₂O 

nH₂ = nH₂O => mH₂O = 0,18.18 = 3,24 gam

Áp dụng ĐLBT khối lượng => mX = mH₂ + mCuO + mFe₃O₄ - mH₂O = 16,72 gam.