Question

Cho 35,5g hỗn hợp A gồm Zn và \(Fe_2O_3\) tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 6,72l khí đ.k.t.c

a) Tính khối lượng axit phản ứng

b) Dẫn khí sinh ra qua ống sứ chứa 19,6g hỗn hợp B gồm CuO và \(Fe_3O_4\) nung nóng thu được hỗn hợp X. Xác định khối lượng các chất trong X. H=60%

Answer 1

a)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂  (1)

Fe₂O₃  + 6HCl → 2FeCl₃  + 3H₂O (2)

nH₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol

Theo (1) => nZn = nH₂ = 0,3mol => nHCl phản ứng ở (1) = 0,3.2 =0,6mol

mZn = 0,3.65 = 19,5 gam => mFe₂O₃ = 35,5 - 19,5 = 16 gam

<=> nFe₂O₃ = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol => nHCl phản ứng ở (2) = 0,1.6 = 0,6 mol

=> nHCl phản ứng = 0,6 + 0,6 = 1,2 mol <=> mHCl phản ứng = 0,6.36,5 =21,9 gam

b) nH₂ = 0,3 mol , hiệu suất phản ứng = 60% => nH_{2 phản ứng} = 0,3.60% = 0,18 mol

H₂       +       \(\left\{{}\begin{matrix}CuO\\Fe3O4\end{matrix}\right.\)      →   X      +   H₂O 

nH₂ = nH₂O => mH₂O = 0,18.18 = 3,24 gam

Áp dụng ĐLBT khối lượng => mX = mH₂ + mCuO + mFe₃O₄ - mH₂O = 16,72 gam.