- Thí nghiệm 1: Gọi hóa trị của X là n

  CÓ n H2 = 0,06 ( mol ) => n HCL = 0,12 ( mol )

PTHH: 2X +2n HCL ===> 2XCLn + nH2

theo pthh: n X = 0,12/n ( mol )

=> X = 32,5n 

Xét: n = 2 => X = 65 ( Zn )

  - Thí nghiệm 2 

  Gọi CT của oxit : YaOb

 PTHH

   \(YaOb+2bHCL\rightarrow aYCl_{\dfrac{2b}{a}}+bH2O\)

 theo pthh: n YaOb = 0,06/b ( mol )

=> aY + 16b = 160/3 . b

=> Y = 56 . 2b/a

Xét: 2b/a = 3 => Y = 56  ( Fe )

Nếu đã khử hoàn toàn thì chất rắn sau pư là Cu và Fe.

Chỉ có Fe tác dụng với HCl tạo ra H2.

nH2=0.448/22.4=0.02 mol

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 +H2(1)

0.02 0.02

mFe=0.02*56=1.12g

=>mCu=1.76-1.12=0.64g

=> nCu=0.64/64=0.01 mol

PTHH: CuO + H2 -----> Cu + H2O(2)

0.01 0.01

mCuO= 0.01*80=0.8 g

=>mFexOy=2.4-0.8=1.6g

PTHH: FexOy + CO ---> xFe + yCO2 (3)

0.02/x 0.02

Giả sử nFexOy = nCuO=0.01 mol

Theo (3), ta có: 0.02/x=0.01 => x=2(*)

Theo đề, ta có; mFexOy= (56x+16y)*0.01=1.6

<=> 0.56x+0.16y=1.6 (**)

Thay(*) vào (**) , giải ra y=3

Vậy CTHH của oxit sắt cần tìm là Fe2O3.

\(n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\)

Gọi CTC cuả oxit KL Y là \(Y_mO_n\)

\(2X+2aHCl-->2XCl_a+aH_2\)

0,12/a.....0,12.................................0,06

\(Y_mO_n+2nHCl-->mYCl_{\dfrac{2n}{m}}+nH_2O\)

0,06/n........0,12

Ta có

\(\dfrac{0,12}{a}.X=3,2\Rightarrow3X=80a\)

=> X: Br

Ta có

\(\dfrac{0,06}{n}.\left(mY+16n\right)=3,2\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,06Ym}{n}=2,24\)

=> Y: Fe

2.nH2= 1.334/22.4=0.06 mol

PTHH: 2X+ 2nHCl ----> 2XCl_n +nH2 (n là hóa trị của X)

\(\dfrac{0.12}{n}\) 0.06

=>M_X= \(\dfrac{3.9}{\dfrac{0.12}{n}}=\dfrac{3.9n}{0.12}\)

Lập bảng biện luận :

=>Chọn n=2 .Vậy X là Zn.

Gọi oxit của kim loại Y là Y₂O_b.

Vì lượng HCl cần dùng ở hai pư là như nhau nên:

PTHH: Y₂O_m+ 2mHCl ----> 2YCl_m +mH2O

0.06m 0.12

M_Y2Om= \(\dfrac{3.2}{0.06m}\) = 53.3333333m

Mà M_Y2Om= 2Y+16m

=>2Y+16m=53.333m

=>Y=18.66666667m

Lập bảng biện luận :

=>Chọn m=3. Vậy kim loại cần tìm là Fe

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

2X + 2nHCl → 2X Cl n  + n H 2  ↑

n H 2  = 0,672 /22,4 = 0,03 mol

Theo đề bài: 0,06/n x X = 1,95 → X = 32,5n

Kẻ bảng

Vậy X là Zn

Y 2 O m  + mHCl → Y Cl m  + m H 2 O

Theo đề bài, ta có:

(2Y + 16m) = 1,6 → Y = 56/3.m

Kẻ bảng

Vậy Y là Fe.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 2nHCl --> 2ACl_n + nH₂

         \(\dfrac{0,24}{n}\)<-0,24------------0,12

=> \(M_A=\dfrac{7,8}{\dfrac{0,24}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => Loại

Xét n = 2 => M_A = 65 (g/mol) => A là Zn

Xét n = 3 => Loại

PTHH: B₂O_m + 2mHCl --> 2BCl_m + mH₂O

           \(\dfrac{0,12}{m}\)<--0,24

=> \(M_{B_2O_m}=2.M_B+16m=\dfrac{6,4}{\dfrac{0,12}{m}}=\dfrac{160}{3}m\left(g/mol\right)\)

=> \(M_B=\dfrac{56}{3}m\left(g/mol\right)\)

Xét m = 1 => Loại

Xét m = 2 => Loại

Xét m = 3 => M_B = 56 (g/mol) 

=> B là Fe

\(a/n_{HCl}=0,3.2=0,6mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2        0,6             0.2             0,3

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ b/m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

2X +2a HCl \(\rightarrow\)2XCl_a + aH₂ (1)

n_H2=\(\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_X=\(\dfrac{a}{2}\)n_H2=0,03a(mol)

=>M_X=\(\dfrac{3,9}{0,03a}=\dfrac{130}{a}\)

Vì X là kim loại nên a=1;2;3

Ta có bảng:

Vậy X là kẽm,KHHH là Zn

n_{HCl đã PƯ}=2n_H2=0,12(mol)

2Y +2a HCl \(\rightarrow\)2YCl_a + aH₂ (2)

Theo PTHH 2 ta cso:

n_Y=\(\dfrac{1}{a}\)n_HCl=\(\dfrac{0,12}{a}\)

M_Y=\(\dfrac{3,2}{\dfrac{0,12}{a}}\)