-Cho que đóm lại gần các lọ khí trên

+Nhận biết khí oxi:Làm que đóm bùng cháy

PTHH:C+O2->(to)CO2

+còn lại 2 khí Nito và Hidro:Không hiện tượng

-Đốt cháy 2 khí còn lại.

+Nhận biết khí Hidro:cháy với ngọn lửa màu xanh

PTHH:2H2+O2->(to)2H2O

+Nhận biết khí N2:Khí còn lại(Không cháy dưới 1000 độ C)

Mỗi chất lấy một lượng nhỏ cho vào các lọ, đánh số

- Đưa que đóm đang cháy vào các lọ

+ Khí nào làm que đóm cháy mãnh liệt hơn là khí Oxi

+ Khí nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt , có tiếng nổ nhẹ là khí H₂

PTHH : 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

+ Khí nào làm tắt que đóm là khí N₂

B1: cho vào các lọ, đánh dấu thứ tự
B2: cho cả 3 khí vào 3 quả bóng khác nhau, quả nào bay cao nhất là H2
B3: cho 2 khí còn lại vào 2 ống nghiệm, cho que đóm lại gần, ống nào bùng cháy thì là O2 và ống còn lại là N2

Bài 2:

Số mol của CuO:

nCuO = 48/80 = 0,6 mol

Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O

0,6 mol-> 0,6 mol--> 0,6 mol

Khối lượng của Cu sau pứ:

mCu = 0,6 * 64 = 38,4 (g)

Thể tích khí H2 ở đktc:

VH2 = 0,6 * 22,4 = 13,44 (lít)

Bài 3:

Số mol của khí H2

nH2 = 8,4/22,4 = 0,375 mol

Số mol của khí O2:

nO2 = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Pt: 2H2 + O2 --to--> 2H2O

..............0,125 mol--> 0,25 mol

Xét tỉ lệ mol giữa H2 và O2:

\(\frac{0,375}{2}> \frac{0,125}{1}\)

Vậy H2 dư

Khối lượng nước:

mH2O = 0,25 *18 = 4,5 (g)

- Dẫn các khí qua Ca(OH)2

+ Khí làm vẩn đục nước vôi trong là CO2.

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3↑ + H2O

+ Các khí còn lại không có hiện tượng gì.

- Dẫn các khí còn lại qua bột đồng (II) oxit nung nóng ở 400oC có màu đen:

+ Khí làm bột đồng (II) oxit chuyển từ màu đen sang màu đỏ của đồng thì đó là khí CO

PTHH: CO + CuO ----t^o----> Cu + CO2

- 2 khí còn lại là O2 và không khí.Cho que đóm vào 2 khí trên :

+ Khí nào làm que đóm bùng cháy mạnh là O2

+Khí còn lại là không khí

Cho tàn đóm đỏ vào 4 bình đựng 4 khí

+ Bình nào thấy tàn đóm bùng cháy → bình chức khí O2

+ Còn lại 3 bình: kk, CO2, CO

- Dẫn 3 khí còn lại qua dung dịch đựng Ca(OH)2

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng → CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

trắng

+ Không có hiện tượng gì là kk, CO

- Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng CuO dư, sau đó dẫn sản phẩm qua bình đựng Ca(OH)2

+ Bình nào có kết tủa trắng → Khí CO

CO + CuO → Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

+ Bình không có hiện tượng gì → khí kk

H2 + CuO → Cu + H2O

Đầu tiên dùng quỳ tím ta biết được: HCl vì làm quỳ chuyển đỏ
NaOH vì làm quỳ chuyển xanh
hai chất còn lại ko làm quỳ chuyển màu
cho 2 chất đó tác dụng với dd NaOH thì ta biết được MgCl2 vì có kết tủa trắng sinh ra (đó là Mg(OH)2), NaCl ko tác dụng với NaOH
pthh : MgCl2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + 2NaCl

- Trích 4 mẫu thử

- Thử bằng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa đỏ là lọ HCl

+ Quỳ tím hóa xanh là lọ NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu là NaCl và MgCl₂

- Cho dung dịch NaOH vào 2 mẫu trên:

+ Có kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)₂\(\downarrow\)+2NaCl

+ Không hiện tượng là NaCl

de phan biet cac dung dich , NaOH ,Ca(OH)2, HCL,BaCl2dung trong cacbinh rieng biet bi mat nhan , can dung thuoc thu nao sau day 

a, Quy tim       

    b,Quy tim, phenolphatlein

c,Quy tim va khi cacbon dioxit 

  d, dung dich phenolphtalein

 ý c bạn nhá

C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂  (cacbon dioxit) : là oxit axit

4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2P₂O₅ (đi photpho pentaoxit) :  là oxit axit

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄ (Sắt (II, III) oxit hay oxit sắt từ) : là oxit bazơ

2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO ( Đồng (II) oxit) : là oxit bazơ

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Quỳ tím hóa đỏ=>H2SO4

Quỳ tím hóa xanh=>NaOH

Quỳ tím không đổi màu =>BaCl2 và NaCl(*)

Cho H2SO4 vừa nhận biết được vào (*)

Xuất hiện kết tủa trắng=>BaCl2

pt: BaCl2+H2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2HCl

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

- Cho các chất tác dụng với dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₆H₅CH=CH₂

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ --> C₆H₅CHBr-CH₂Br

+ Kết tủa trắng: C₆H₅OH

+ Không hiện tượng: C₆H₆, C₆H₅CH₃ (1)

- Cho các chất ở (1) tác dụng với Br₂, đun nóng

+ Không hiện tượng: C₆H₆

+ Chất lỏng mất màu: C₆H₅CH₃

\(C_6H_5CH_3+Br_2\underrightarrow{t^o}C_6H_5CH_2Br+HBr\)

a) Những chất dùng để điều chế:

- Hiđro: \(Zn,Al,Fe,HCl,H_2SO_{4\left(l\right)},NaOH\)

-Oxi: \(KClO_3,H_2O\)

b) Các phương trình hóa học:

- Điều chế khí hiđro:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

- Điều chế khí oxi:

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(2H_2O\underrightarrow{điệnphân}2H_2+O_2\)

c) Thu khí \(H_2\) và \(O_2\) vào lọ bằng cách sau:

- Đẩy nước

- Đẩy không khí: Lọ đựng oxi đặt xuôi, lọ đựng \(H_2\) đặt ngược.