Theo gt ta có: $n_{hh}=0,08(mol);n_{Br_2}=0,08(mol)$

$C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

Suy ra $n_{C_2H_2}=0,04(mol)=n_{CH_4}$

a, $\Rightarrow \%V_{C_2H_2}=\%V_{C_2H_4}=50\%$

b, $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O$

Ta có: $n_{O_2}=0,04.2+0,04.5=0,28(mol)\Rightarrow m_{O_2}=8,96(g)$

\(a)C_2H_2 +2Br_2 \to C_2H_2Br_2\\ n_{C_2H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Br_2} = \dfrac{0,4.0,2}{2} = 0,04(mol)\\ \Rightarrow V_{C_2H_2} = 0,04.22,4 = 0,896(lít)\\ \%V_{C_2H_2} =\dfrac{0,896}{1,792}.100\% = 50\%\\ \Rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% -50\% = 50\%\\ b)\\V_{CH_4} = V_{C_2H_2} = 0,896(lít)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_2 + \dfrac{5}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + H_2O\\ \)

\(V_{O_2} = 2V_{CH_4} + \dfrac{5}{2}V_{C_2H_2} = 4,032(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = \dfrac{4,032}{22,4}.32 = 5,76(gam)\)

a) Khi cho metan và axetilen qua dung dịch brom thì metan không phản ứng với brom nên thoát ra khỏi bình còn axetilen phản ứng với dung dịch brom.

=> 20,16 lít khí thoát là metan CH₄

=> V axetilen = 40,32 - 20,16 = 20,16 lít 

<=> %V _CH4  = %V C₂H₂ = 50%

b)

nCH₄ = nC₂H₂ = \(\dfrac{20,16}{22,4}\)= 0,9 lít

CH₄  +  2O₂ → CO₂  +  2H₂O

C₂H₂  +  \(\dfrac{5}{2}\)O₂   →  2CO₂  + H₂O

Theo tỉ lệ phản ứng cháy => nO₂ cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí = 2nCH₄+\(\dfrac{5}{2}\)nC₂H₂= 4,05 mol.

=> V O₂ cần dùng = 4,05.22,4 = 90,72 lít

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,05---0,05

n Br2=\(\dfrac{8}{160}\)=0,05 mol

V%C2H4=\(\dfrac{0,5.22,4}{22,4}\).100=5%

=>%CH4=95%

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.22,4}{5,6}.100\%=80\%\\\%V_{C_2H_2}=20\%\end{matrix}\right.\)

b, \(V_{ddBr_2}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{6}{160}=0,0375\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,0375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,0375.22,4}{6,72}.100\%=12,5\%\\\%V_{CH_4}=87,5\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{hh\left(CH_4,C_2H_4\right)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\left(mol\right)\)

Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích, nên ta có:

\(\%n_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,25}.100\%=10\%\\ \Rightarrow\%V_{C_2H_4}=10\%;\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%\)

a, \(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

_____0,15____0,3 (mol)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15.22,4}{11,2}.100\%=30\%\)

\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=100-30=70\%\)

b, - Khí thoát ra ngoài là CH₄.

\(V_{CH_4}=11,2.70\%=7,84\left(l\right)\)

n_Br2 = 0,125 mol

Khi đốt cháy n_A = 0,25 mol

m_{NaOH ban đầu} = 36g => n_NaOH = 0,9 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của CO₂ và H₂O

m_dd = 180 + 44x + 18y

Vì NaOH dư do đó chỉ tạo muối trung hòa

CO₂ +2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x          2x

n_{NaOH dư} = 0,9 – 2x

có 2 , 75 % = 40 ( 0 , 9 - 2 x ) 180 + 44 x + 18 y . 100 %  (1)

=> 81,21x + 0,495y = 31,05n

2,8 lít khí A tác dụng với 0,125 mol Br₂

=> 5,6 lít khí A tác dụng với 0,25 mol Br₂

Gọi số mol khí của CH₄, C₂H₄ và C₂H₂ lần lượt là a; b; c

Ta có a + b + c = 0,25 mol

Và b + 2c = 0,25

=> a = c

=> khi đốt cháy hỗn hợp A cho n_CO2 = n_H2O

Thay vào (1) => x = y = 0,38 mol

Bảo toàn C, H khi đốt cháy ta có

=> %V_CH4 = %V_C2H2 = 48%

%V_C2H4 = 4%

Ta có: \(n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_2+Br_2\rightarrow C_2H_2Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_2}=n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_2}=\dfrac{173}{186}.22,4=20,83\left(l\right)\) > V_hh → vô lý

Bạn xem lại đề nhé.