Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\Rightarrow n_{hh}=64x+56y=26,4\left(g\right)\)      (1)

mà \(64x=1,2.56y\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\\y=\dfrac{3}{14}\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

           0,225       0,225                ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

              \(\dfrac{9}{28}\)                  \(\dfrac{3}{14}\)               ( mol )

\(V_{H_2}=22,4.\left(0,225+\dfrac{9}{28}\right)=12,24\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=80a+160b=6\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(n_{H_2}=a+3b=0.1\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.025,b=0.025\)

\(m_{kl}=0.025\cdot64+0.025\cdot2\cdot56=4.4\left(g\right)\)

\(b.\)

\(m_{hh}=3m_{Fe_2O_3}=6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2}{160}=0.0125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0.0125\left(mol\right)\)

\(m_{kl}=0.0125\cdot2\cdot56+0.0125\cdot64=2.2\left(g\right)\)

Gọi số mol \(PbO\) và \(Fe_2O_3\) lần lượt là a và b

\(PbO+C\Rightarrow Pb+CO\)

a mol =>  a mol =>     a mol

\(Fe_2O_3+3C\Rightarrow2Fe+3CO\)

b mol => 3b mol  =>   2b mol

Tổng m cr sau pứ = 207a + 112b = 26,3

Khối lượng \(Pb\) =3,696m \(Fe\)=>207a=3,696.112b

=>a=0,1, b=0,05 

Tổng mol C=0,1+0,15=0,25 mol

=>m\(C\)=0,25.12=3(g)

Đặt số mol: nPbO=a, nFe2O3=b,pt: PbO+C--->Pb+CO(1),Fe2O3 +3C--->2Fe+3CO(2).theo pt(1) nPb=a mol,theo pt(2) nFe=2.b mol.theo bài ra : a.207+2b.56=26,3 & 207.a=3,696.2b.56 =>a=0,1 &b=0,05.theo pt (1)&pt(2)=>tổng số mol cacbon nC=a+3b=0,25 mol=> mC=0,25.12=3 gam.

đặt số mol : nPbO=a mol, nFe2O3=b mol

ta có pt: PbO +C---> Pb +CO (1) , Fe2O3+ 3C---->2Fe +3CO (2)

theo pt (1) nPb=nPbO=a mol,theo pt(2) nFe=2.nFe2O3=2.b mol,theo bài ra ta có:a.207+2b.56=26,3 và a.207=3,696.2b.56 từ đây =>a=0,099 và b=0,05=> theo pt(1) và pt(2) thì tổng số mol cacbon=a+3b=0,099+3.0,05=0,249 mol=> mC=2,988(gam).

a) PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

                      a_____a                            (mol)

                \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)

                        b______3b                              (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=40\\a+3b=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=80\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

                     0,1______0,1                             (mol)

                \(2Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

                         0,2_______0,3                                     (mol)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4\cdot98}{10\%}=392\left(g\right)\)

a)Gọi x,y lần lượt là số mol CuO, Fe2O3

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=40\\x+3y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{80.0,1}{40}.100=20\%\)

=> %mFe2O3 = 80%

b) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=0,7\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,7.98}{10\%}=686\left(g\right)\)

Hỗn hợp oxit gì của Fe thế em

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/189676.html

Câu hỏi của Vân Hồ - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Bạn tham khảo tại đây nhé

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/189676.html

a) Gọi \(n_{Cu}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3}{2}a=1,5a\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

a<------a<------a

\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

0,5a<-----2a<------1,5a

\(\rightarrow80a+0,5a.232=39,2\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=0,5.0,2.232=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(V_{H_2}=\left(0,2.2+0,2\right).22,4=13,44\left(l\right)\)