nKClO3 = 4,9/122,5 = 0,04 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,04 ---> 0,04 ---> 0,06

mKCl = 0,04 . 74,5 = 2,98 (g)

VO2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

0,24 <--- 0,06

mNa = 0,24 . 23 = 5,52 (g)

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,2---------------------0,3

4P+5O2-to->2P2O5

       --0,3-------0,12 mol

n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)

=>VO2=0,3.22,4=6,72l

=>m P2O5=0,12.142=17,04g

=>Vkk=6.72.5=33,6l

nKClO3 = 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol) 
pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl +3 O2 
           0,2---------------------> 0,3(MOL)
VO2 = 0,3 .22,4 = 6,72 (L)
 pthh : 4P+5O2-t--> 2P2O 5 
                  0,3--->     0,12 (mol) 
=> mP2O5 = 0,12 .  142 = 17,04 (g) 
ta co : Vkk = VO2:21% = 6,72 : 21% 32 (l) 
 

\(a/n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045mol\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^0}Fe_3O_4\\ n_{O_2}=\dfrac{0,045.2}{3}=0,03mol\\ V_{O_2}=0,03.22,4=0,672l\\ b/2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,03.2}{3}=0,02mol\\ m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45g\)

a, PT: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

b, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,9}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,3.40=12\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

a) nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2 ---> 0,1

mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

b) VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vkk = 4,48 . 5 = 22,4 (l)

c) H = 100% - 20% = 80%

nO2 (LT) = 0,2 : 80% = 0,25 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

mKMnO4 = 0,5 . 158 = 79 (g)

a) nKMnO4=0,01(mol)

PTHH: 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

0,01______________0,005_____0,005___0,005(mol)

V(O2,đktc)=0,005.22,4=0,112(l)

b) PTHH: 2 Cu + O2 -to-> 2 CuO

nCu=0,1(mol); nO2=0,005(mol)

Ta có: 0,1/2 > 0,005/1

=> Cu dư, O2 hết, tính theo nO2.

nCu(p.ứ)=2.0,005=0,01(mol)

=> nCu(dư)=0,1-0,01=0,09(mol)

=>mCu(dư)=0,09.64=5,76(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 0,03   0,02               0,01  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,01.232=2,32\left(g\right)\)

\(V_{kk}=0,02.22,4.5=2,24\left(l\right)\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{1}{75}\)                               0,02   ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{1}{75}.122,5=1,63\left(g\right)\)

a,nFe=1,68/56=0,03 mol

Ta có PTHH : 3Fe + 2O2 --> Fe3O4 (1) ( ở trên dấu --> có to nha )

Theo PTHH ta có :

nFe3O4=1/3nFe=1/3.0,03=0,01 mol

nO2=2/3nFe=2/3.0,03=0,02 mol

=>mFe3O4= 0,01.232=2,32g

=>Vkk=5.(0,02.22,4)=2,24 l

b, Ta có PTHH: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 (2) ( trên dấu --> vẫn có to )

Gọi x là số mol KClO3 cần dùng ( x > 0 )

Theo PTHH (3) và theo bài ra ta có PTHH sau:

2/3x=0,02 

=> x=0,03 mol

=> mKClO3= 0,03.122,5= 3,675g

\(a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8\left(g\right)\)