Theo đề: \(n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\); \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Từ việc xác định số oxi hóa trước và cả sau phản ứng, ta thấy sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố chỉ xảy ra ở phương trình đầu tiên, vậy phương trình \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) là một phản ứng oxi hóa - khử.

b) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Số mol: 0,2 mol ----------------------> 0,2 mol

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)

Số mol: 0,1 mol--> 0,2 mol

Theo (1), ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

Mặt khác, theo (1): \(n_{HCl\left(1\right)}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

(Vì \(\sum n_{HCl}=n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}\))

Theo (2), \(n_{ZnO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\\ b,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn}=0,15(mol)\Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{9,75}{25,95}.100\%=37,57\%\\ \Rightarrow \%_{ZnO}=(100-37,57)\%=62,43\%\\ c,n_{ZnO}=\dfrac{25,95-9,75}{81}=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2.0,15+2.0,2=0,7(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,7.36,5}{12\%}=212,92(g)\)

Đáp án : A

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0.02\cdot65=1.3\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=4.54-1.3=3.24\left(g\right)\)

Zn +2 HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1-----0,2----------0,1-------------0,1 mol

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

0,2------0,4-------0,2--------0,2

n _H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

=>m _Zn=0,1.65=6,5g

=>m _HCl(1)=0,2.36,5=7,3g

=>m _HCl(2)=14,6g -> nHCl=0,4 mol

=>%m _Zn=\(\dfrac{6,5}{6,5+14,4}.100=31,1\%\)

=>%m _ZnO=68,9%

b)

->m _HCl=0,6.36,5=21,9g

->m _ZnCl2=0,3.136=40,8g

Lần đầu thấy H2OO

nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

nHCl (ban đầu) = 21,9/36,5 = 0,6 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)

Mol: 0,1 <--- 0,2 <--- 0,1 <--- 0,1

mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

nHCl (2) = 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol)

PTHH: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O (2)

Mol: 0,2 <--- 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 (g)

mhh = 6,5 + 16,2 = 22,7 (g)

%mZn = 6,5/22,7 = 28,63%

%mZnO = 100% - 28,63% = 71,73%

mZnCl2 = (0,2 + 0,1) . 136 = 40,8 (g)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=65.0,3=19,5\left(g\right)\)

c. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

Đổi 300ml = 0,3 lít

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M\)

d. PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4--->Na_2SO_4+2H_2O\left(2\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{24.100\%}{20\%}=120\left(g\right)\)

a .

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\left(Pu-oxi-hoa\right)\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(2\right)\)

b. \(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl\cdot\left(1\right)}=2nH_2=0,4\left(mol\right)=n_{Zn}\rightarrow m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\)

Mà \(n_{HCl}=0,6.1=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2\right)}=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{ZnO}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

nH2=0,1mol

Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2

0,1 mol 0,1 mol

mZn=0,1.65=6,5g

mZnO=14,6-6,5=8,1g

%mZn=\(\frac{6,5}{14,6}\).100=44,5%

%mZnO=55,5%